下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。
(1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：
①电源的N端为____________________极；
②电极b上发生的电极反应为____________________；
③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：________________；
④电极c的质量变化是__________g；
⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：甲溶液______________________________；乙溶液______________________________；丙溶液______________________________；
(2)如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？ ________________________________________。
下表为元素周期表的—部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题
(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为__________（填元素符号）。
(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是__________。
(3)①、④、⑤、⑧四种元素中，某些元素间可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：___________。
(4)由表中两种元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）___。
A.MnO2 B.FeCl3 C.Na2SO3 D.KMnO4
(5)由表中元素形成的物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为______；N→⑥的单质的化学方程式为__________。
常温下，为使0.1 mol/L M溶液中由M电离出的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至__________。
将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(g)。 经4min后，测得D的浓度为0.5mol·L-1，CA：CB=3：5，C的平均反应速率是0.125mol·L-1·min-1 ,此时(1)A的物质的量浓度为？(2)B的平均反应速率为？(3)x值是？（列出三段式，写出计算过程）
用情性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质(括弓内)，溶液能与原来溶液完全一样的是
A. CuCl2(CuSO4) B. NaOH(NaOH) C. KCl(HCl) D. CuSO4(Cu(OH)2)
某同学组装了如图所示的电化学装置电极I为Al，其他电极均为Cu，则下列说法正确的是
A. 电流方向：电极IV→
→电极I
B. 电极I发生还原反应
C. 电极II逐渐溶解
D. 电极III的电极反应：Cu2++2e-==Cu
在一定条件下,CO和CH4燃烧的热化学方程式为：CO(g)+1/2O2=CO2(g)；△H=-283KJ/mol
CH4(g)+2O2=CO2(g)+2H2O(g)；△H=-890KJ/mol，现有4mol CO和CH4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为2953KJ，则CO和CH4的体积比
A. 1：3 B. 3：1 C. 1：2 D. 2：1
