已知S和Cl两种元素均位于第三周期，则（ ） A. 原子半径：S

D 【解析】S和Cl两种元素均位于第三周期，且氯的核电荷数大；A．同周期元素的原子半径随核电荷数增大而减小，则原子半径S＞Cl，故A错误；B．同周期元素的非金属性随核电荷数增大而增强，则元素非金属性S＜Cl，故B错误；C．非金属性越强氢化物越稳定，则氢化物的稳定性：H2S ＜ HCl，故C错误；D．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性的酸性越强，则酸性H2SO4 ＜HClO4，故D正确；答案为D。 点睛：元素非金属性强弱的判断依据：①非金属单质跟氢气化合的难易程度(或生成的氢化物的稳定性)，非金属单质跟氢气化合越容易(或生成的氢化物越稳定)，元素的非金属性越强，反之越弱；②最高价氧化物对应的水化物(即最高价含氧酸)的酸性强弱．最高价含氧酸的酸性越强，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱；③氧化性越强的非金属元素单质，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱，(非金属相互置换)。