M被广泛用于医药、香料的合成，其一种合成路线如下（反应试剂与反应条件已省略）：
已知A与B互为同分异构体。完成下列填空：
（1）写出M中含氧官能团的名称：__________。1mol D最多能与___________mol 
发生加成反应。
（2）反应②所需试剂与条件是______________。反应③的反应类型是__________________。
（3）写出结构简式。A ___________________C _______________________
（4）写出检验D已完全转化为M的方法。___________________。
（5）写出两种符合下列要求的M的同分异构体的结构简式。 _____________
i. 苯环上的一氯代物只有两种 ii. 能发生水解反应 iii. 分子中含有两个甲基
（6）有人认为仅用反应①就能得到B，但事实证明产物中B的含量远远小于A，由此可以得到的结论是：_____________________。
下图是在实验室中模拟“氨碱法”制取
的部分装置。
完成下列填空：
（1）仔细观察两只通气导管在瓶内所处的位置，由此推断：气体a为___________，气体b为_____________；两者的通入次序为_____________。为防止尾气污染，c中可放入蘸__________溶液的脱脂棉。
（2）气体a与b均可用如图装置进行制备。
当锥形瓶中固定为生石灰时，分液漏斗中应盛放____________。
用该装置制备另一种气体的方法是（用离子方程式表示）：______________________。
（3）反应过程中可以看到装置饱和食盐水中有晶体逐渐析出，写出相关反应的化学方程式：__________________。
（4） 反应过程中采用水浴加热，其优势是_______________。
水浴温度维持在42℃左右，温度过低，反应速率太慢，不利于晶体析出；温度过高，________________，也不利于晶体析出。
（5）反应结束后，将热水浴换成冰水浴，冷却15min左右再进行过滤，目的是：
___________________。
（6）得到的
晶体中会含有少量
杂质，可采用如下方法进行纯度测定：
该试样中
的质量分数为_____________（精确到0.01）。
若称量操作无误，但最终测定结果的相对误差为1.5%，写出可能导致该结果的一种情况。________________________。
汽车尾气脱硝脱碳主要原理为： 
。一定条件下密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间NO和CO浓度如下表：
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
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完成下列填空：
（1）写出该反应的平衡常数表达式：__________________。
（2）前2s内的氮气的平均反应速率是： 
=___________ 
；
达到平衡时，CO的转化率为_______________。
（3）工业上常采用“低温臭氧氧化脱硫脱硝”技术来同时吸收
和氮的氧化物气体（
），以获得
的稀溶液。在此溶液中，水的电离程度是受到了_________（填“促进”、“抑制”或“没有影响”）；若往
溶液中再加入少量稀盐酸，则
值将__________（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（4）如果向
溶液中通入足量
气体，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，则会生成白色沉淀。用平衡移动原理解释上述现象。_________________________。
（5）向另一种可溶性钡盐溶液中通入少量
气体，会立即看到白色沉淀，该沉淀的化学式为_________；原可溶性钡盐可能是_________________。
工业上常用如下的方法从海水中提碘：
完成下列填空：
(1)上述流程中有两步都涉及到氯气。写出氯元素在周期表中的位置：_________；
氯气分子中所含的化学键名称是：_________；在
原子钟，其核外存在_________种运动状态不同的电子。
（2）和氯元素位于同主族的另外一个短周期元素单质的电子式是：_________，
两者气态氢化物的稳定性是：_________＞_________（填写化学式）。
（3）步骤②中体现了溴具有的性质是_______________（文字简述）。
（4）写出步骤③中反应的化学方程式（说明：此反应在水溶液中进行）：________________；在该反应中被氧化的元素是：_________。
（5）工业上利用海水还有一个重要的反应就是电解饱和食盐水，此反应中的阴极产物是：_________和_________（写化学式）。
（6）溴蒸汽还可以用饱和碳酸钠溶液来吸收，产物为溴化钠、溴酸钠，同时放出二氧化碳，请写出该反应的化学方程式并标明电子转移方向与数目：______________________。
向一定量的Cu、CuO、Fe2O3的混合物中加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3+。若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为
A. 0.8g B. 1.6g C. 2.4g D. 3.2g
埋在地下的钢管道可以用下图所示方法进行电化学保护。下列说法正确的是
A. 该方法是将化学能转化成了电能
B. 在此装置中钢管道做负极
C. 该方法称为“外加电流阴极保护法”
D. 镁块上发生的电极反应：O2+2H2O+4e→4OH-
