汽车尾气脱硝脱碳主要原理为: 。一定条件下密闭容器中,用传感器测得该反应在不同时间NO和CO浓度如下表:
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
完成下列填空:
(1)写出该反应的平衡常数表达式:__________________。
(2)前2s内的氮气的平均反应速率是: =___________ ;
达到平衡时,CO的转化率为_______________。
(3)工业上常采用“低温臭氧氧化脱硫脱硝”技术来同时吸收和氮的氧化物气体(),以获得的稀溶液。在此溶液中,水的电离程度是受到了_________(填“促进”、“抑制”或“没有影响”);若往溶液中再加入少量稀盐酸,则值将__________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(4)如果向溶液中通入足量气体,没有沉淀生成,继续滴加一定量的氨水后,则会生成白色沉淀。用平衡移动原理解释上述现象。_________________________。
(5)向另一种可溶性钡盐溶液中通入少量气体,会立即看到白色沉淀,该沉淀的化学式为_________;原可溶性钡盐可能是_________________。
工业上常用如下的方法从海水中提碘:
完成下列填空:
(1)上述流程中有两步都涉及到氯气。写出氯元素在周期表中的位置:_________;
氯气分子中所含的化学键名称是:_________;在原子钟,其核外存在_________种运动状态不同的电子。
(2)和氯元素位于同主族的另外一个短周期元素单质的电子式是:_________,
两者气态氢化物的稳定性是:_________>_________(填写化学式)。
(3)步骤②中体现了溴具有的性质是_______________(文字简述)。
(4)写出步骤③中反应的化学方程式(说明:此反应在水溶液中进行):________________;在该反应中被氧化的元素是:_________。
(5)工业上利用海水还有一个重要的反应就是电解饱和食盐水,此反应中的阴极产物是:_________和_________(写化学式)。
(6)溴蒸汽还可以用饱和碳酸钠溶液来吸收,产物为溴化钠、溴酸钠,同时放出二氧化碳,请写出该反应的化学方程式并标明电子转移方向与数目:______________________。
向一定量的Cu、CuO、Fe2O3的混合物中加入100mL1mol/L的盐酸,恰好使混合物完全溶解,所得溶液中不含Fe3+。若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物,固体减少的质量为
A. 0.8g B. 1.6g C. 2.4g D. 3.2g
埋在地下的钢管道可以用下图所示方法进行电化学保护。下列说法正确的是
A. 该方法是将化学能转化成了电能
B. 在此装置中钢管道做负极
C. 该方法称为“外加电流阴极保护法”
D. 镁块上发生的电极反应:O2+2H2O+4e→4OH-
下列化学反应所对应的离子方程式书写正确的是
A. 醋酸铵与稀盐酸反应:CH3COONH4+H+→CH3COOH+
B. 氯化铁溶液中通入硫化氢气体:2Fe3++S2-→2Fe2++S↓
C. 硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钡:Ba2++→BaSO4↓
D. 溴化亚铁溶液中通入足量的氯气:3Cl2+2Fe2++4Br-→6Cl-+2Fe3++2Br2
目前科学家们已经合成许多硫-氮化合物,其中一种结构如图所示。关于该物质说法正确的是
A. 该物质的分子式为SN
B. 该物质熔、沸点较低
C. 该物质分子中所有原子的最外层均达到稳定结构
D. 该物质与化合物S2N2互为同素异形体