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可确定乙二醇分子是否有极性的实验是 A.测定沸点 B.测静电对液流影响 C.测定...

可确定乙二醇分子是否有极性的实验是

A.测定沸点                     B.测静电对液流影响

C.测定蒸气密度                 D.测标准状况下气体摩尔体积

 

B 【解析】 试题分析:极性分子或非极性分子都可以测定沸点、蒸汽密度或标准状况下气体摩尔体积,选项A、C、D均不正确;实体可以通过液体流动时对带电体是否发生偏转来判断,故B选项正确。 考点:分子极性的测定方法  
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考点分析:
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下列化学用语的表述错误的是

A. 离子的结构示意图:

B. 甲烷分子的比例模型:

C. 二氧化碳分子的电子式:

D. 氮原子核外电子排布的轨道表示式:

 

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下列现象属于物理变化的是

A. 潮解    B. 电解    C. 水解    D. 裂解

 

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在自然界中不存在游离态的元素是

A.     B.     C.     D.

 

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水分子间存在一种叫“氢键”的作用(介于范德华力与化学键之间)彼此结合而形成(H2O)n。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体,通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体,其结构示意图如图所示。

(1)1 mol H2O形成的冰中有________mol“氢键”。

(2)水分子可电离生成两种含有相同电子数的微粒,其电离方程式为________

(3)在冰晶体中除氢键外,还存在范德华力(11 kJ·mol-1)。已知冰的升华热是51 kJ·mol-1,则冰晶体中氢键的能量是________ kJ·mol-1

(4)氨气极易溶于水的原因之一也是与氢键有关。请判断NH3溶于水后,形成的NH3·H2O的合理结构是________(填序号)。

(5)NH3与PH3相比,热稳定性更强的是__________

(6)NH3、PH3在常温、常压下都是气体,但NH3比PH3易液化,其主要原因是____

A.键的极性N—H比P—H强     

B.分子的极性NH3比PH3

C.相对分子质量PH3比NH3大    

D.NH3分子之间存在特殊的分子间作用力

 

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如图是过氧化氢(H2O2)分子和O3分子的空间结构示意图。请回答:

(1) O3分子中非极性共价键是__________键,特殊的化学键是________键。

(2)臭氧与氧气的关系是________

(3)下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是________

AH2O      BCO2      CSO2      DBeCl2

(4)分子中某一原子有一对没有跟其他原子共用的电子对叫孤电子对。那么,O3分子中有________对孤电子对。

(5)下列关于过氧化氢的说法中正确的是________(用序号填空)

分子中有极性键 分子中有非极性键 氧原子的轨道发生了sp2杂化 O—O共价键是p­p σ键 分子是非极性分子

(6)过氧化氢易溶于水,主要原因是_______________________________

(7)指出下列原子的杂化轨道类型及分子的空间构型。

SiF4中的Si____杂化,空间构型____NO中的N___杂化,空间构型___

 

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