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下列现象属于物理变化的是 A. 潮解 B. 电解 C. 水解 D. 裂解

下列现象属于物理变化的是

A. 潮解    B. 电解    C. 水解    D. 裂解

 

A 【解析】A.潮解是吸收空气中水蒸气形成溶液的过程,属于物理变化,故A正确;B.电解是通电后发生的氧化还原反应,属于化学变化,故B错误;C.水解是弱离子结合水电离出的离子形成弱电解质的过程,属于化学反应,故C错误;D.裂解是长链变为短链,大分子变为小分子的过程,属于化学变化,故D错误;故选A。 点睛:本题考查了物质变化过程分析,搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质,一般地,物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。  
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考点分析:
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在自然界中不存在游离态的元素是

A.     B.     C.     D.

 

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水分子间存在一种叫“氢键”的作用(介于范德华力与化学键之间)彼此结合而形成(H2O)n。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体,通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体,其结构示意图如图所示。

(1)1 mol H2O形成的冰中有________mol“氢键”。

(2)水分子可电离生成两种含有相同电子数的微粒,其电离方程式为________

(3)在冰晶体中除氢键外,还存在范德华力(11 kJ·mol-1)。已知冰的升华热是51 kJ·mol-1,则冰晶体中氢键的能量是________ kJ·mol-1

(4)氨气极易溶于水的原因之一也是与氢键有关。请判断NH3溶于水后,形成的NH3·H2O的合理结构是________(填序号)。

(5)NH3与PH3相比,热稳定性更强的是__________

(6)NH3、PH3在常温、常压下都是气体,但NH3比PH3易液化,其主要原因是____

A.键的极性N—H比P—H强     

B.分子的极性NH3比PH3

C.相对分子质量PH3比NH3大    

D.NH3分子之间存在特殊的分子间作用力

 

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如图是过氧化氢(H2O2)分子和O3分子的空间结构示意图。请回答:

(1) O3分子中非极性共价键是__________键,特殊的化学键是________键。

(2)臭氧与氧气的关系是________

(3)下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是________

AH2O      BCO2      CSO2      DBeCl2

(4)分子中某一原子有一对没有跟其他原子共用的电子对叫孤电子对。那么,O3分子中有________对孤电子对。

(5)下列关于过氧化氢的说法中正确的是________(用序号填空)

分子中有极性键 分子中有非极性键 氧原子的轨道发生了sp2杂化 O—O共价键是p­p σ键 分子是非极性分子

(6)过氧化氢易溶于水,主要原因是_______________________________

(7)指出下列原子的杂化轨道类型及分子的空间构型。

SiF4中的Si____杂化,空间构型____NO中的N___杂化,空间构型___

 

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周期表里的四种短周期主族元素的相对位置如下所示。已知它们的原子序数总和为38,用元素符号回答以下问题:

m

n

x

 

 

 

 

y

 

(1)元素n的原子序数为________

(2) m、n、x第一电离能的由小到大的顺序:电负性的由大到小的顺序:________。(用元素符号表示)

(3)m、x按照1:2所形成化合物的电子式: ________,分子构型:_____

(4)用以上任意两种元素写出一个含有极性键的5原子非极性分子式:___

 

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Na、Mg、Al、Fe 、Cu是中学阶段常见的几种重要金属元素,请回答以下问题:

(1)Fe在周期表中第____周期,第____族;它的核外电子排布式:_________

(2)Al的价电子轨道表示式:____________;与其同族中第四周期的元素名称,元素符号____

(3)Mg的原子结构示意图:____________; Na、Mg、Al第一电离能的由大到小顺序:___________(用元素符号表示)

(4)Cu2+的未成对电子数:____,在硫酸铜溶液中通入氨气直至过量发生的化学反应_____________________________________________(写离子方程式),小心蒸发,最终得到的[Cu(NH3)4]SO4晶体中含有的化学键除了普通共价键外,还有________________

 

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