如图是过氧化氢(H2O2)分子和O3分子的空间结构示意图。请回答： (1) O3...

σ π 同素异形体 C 5 ①② 过氧化氢和水都是极性分子 sp3 正四面体 sp2 V型 【解析】 (1) 根据图示O3分子中非极性共价键是σ键，特殊的化学键是π键，故答案为：σ；π； (2)臭氧与氧气都是氧元素的单质，互为同素异形体，故答案为：同素异形体； (3) 根据O3分子的结构，在臭氧O3中，中心的氧原子以sp2杂化，与两旁的配位氧原子键合生成两个σ键，使O3分子呈V形。A．H2O中含有2对σ键，2对孤电子对，O原子sp3杂化，空间结构为V形，故A错误；B．CO2为含有4个σ键，没有孤电子对，为sp杂化，空间结构为直线形，故B错误；C．SO2 中S原子sp2杂化，S原子和两侧的氧原子除以σ键结合以外，还形成一个三中心四电子的大π键，分子呈“V”字形结构，其成键方式与O3类似，故C正确；D．BeCl2含有2个σ键，没有孤电子对，为sp杂化，空间结构为直线形，故D错误；故选C； (4)每个O原子最外层有6个电子，由臭氧的结构图可知中心O原子有4个电子成键，则还有1对孤电子对，两端的O原子各有2个电子成键，则两端的O原子的各含有2对孤电子对，所以臭氧分子中总共5对孤电子对，故答案为：5； (5) ①H-O为极性键，故①正确；②O-O为非极性键，故②正确；③由H2O2的结构可知，O原子形成1个O-H键、1个O-O键，含有2对孤对电子，杂化轨道数为4，杂化方式为sp3，故③错误；④O的s轨道电子和O的s轨道电子成键，故是s-sσ键，故④正确；⑤过氧化氢中的键的极性不能相互抵消，是极性分子，故⑤错误；故答案为：①②； (6)H2O2中氧元素的电负性很强，H2O2分子H2O分子之间形成氢键，使H2O2与水任意比互溶，故答案为：过氧化氢和水都是极性分子，H2O2分子与H2O之间可形成氢键； (7) ①SiF4分子中Si原子和F原子形成四个σ键，其价层电子对个数是4，所以Si原子杂化类型是sp3，空间构型为正四面体， ②NO2-中N原子价层电子对个数=2+×(5+1-2×2)=3，且含有一个孤电子对，其空间构型为V形，N原子杂化方式为sp2，故答案为：sp3；正四面体；sp2；V型。 点睛：本题考查了微粒空间构型的判断等知识点。根据价层电子对互斥理论确定微粒空间构型，知道价层电子对个数的计算方法，知道×(a-xb)中各个字母的含义。