2017年春节，京津冀及周边区域遭遇“跨年”雾霾，二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗...

CH4(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－955.0 kJ·mol-1。 BC 0.56 减小CO2浓度（其它合理答案也得分） 正向移动 2NH3 -6e- +6OH- = N2+ 6H2O B 【解析】（1）根据盖斯定律可知，①＋②＋③即得到CH4(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－955.0 kJ·mol－1。 （2）①A项，只要可逆反应没有达到平衡，反应物和生成物的量一定会发生变化，故A正确；B项，反应速率之比等于化学方程式系数之比，当2v正（N2）=v逆（NO）时，反应达到平衡，故B错误；C项，该反应是气体体积不变的反应，反应过程中和反应平衡时压强相同，所以容器内压强保持不变不能说明反应达到平衡，故C错误；D项，混合气体密度等于质量除以体积，反应中碳是固体，只要平衡移动，气体质量一定发生变化，又因为体积不变，所以混合气体的密度保持不变，说明反应达到平衡，故D正确；E项，混合气体的平均相对分子质量等于气体总质量除以总物质的量，反应中碳是固体，只要平衡移动，气体质量一定发生变化，又因为气体物质的量不变，所以混合气体的平均相对分子质量保持不变，说明反应达到平衡状态，故E正确；F项，容积不变，只要可逆反应没有达到平衡，气体反应物和生成物的浓度一定发生变化，故F正确。综上，选BC。②20-30min反应达到平衡状态，C（s）+ 2NO（g）N2（g）+ CO2（g），各物质的平衡浓度为：c（CO2）=c（N2）=0.030mol/L；c（NO）=0.040mol/L，反应的平衡常数为：K= = = ≈ 0.56。③在30 min时，若只改变某一条件，反应重新达到平衡，C（s）+ 2NO（g）N2（g）+ CO2（g），各物质的平衡浓度为：c（NO）=0.032mol/L，c（N2）=0.034mol/L；c（CO2）=0.017mol/L，K==≈ 0.56，化学平衡常数随温度变化，平衡常数不变说明改变的条件一定不是温度；依据数据分析，氮气浓度增大，二氧化碳和一氧化氮浓度减小，反应前后气体体积不变，所以改变的条件为：减小二氧化碳浓度。④其他条件不变，增大反应物浓度，化学平衡正向移动。 （3）①根据电池反应的化学方程式可知氨气中N元素的化合价升高，被氧化，所以通入氨气的一极为负极，发生的反应是氨气失去电子生成氮气，因为电解质溶液为KOH溶液，所以氨气失去电子与氢氧根离子结合为水，电极反应式是2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O。②A项，电子从负极（左侧）流出经过负载后流向正极（右侧），故A错误；B项，溶液中的OH-从右侧移动到左侧，参与负极的电极反应，为使电池持续放电，则必须用阴离子交换膜，同时防止二氧化氮与碱反应，生成硝酸盐与亚硝酸盐，导致原电池不能正常工作，故B正确；C项，负极区消耗OH-，生成水，溶液pH减小，正极区消耗水，生成OH-，溶液pH增大，故C项错误；D项，没告诉4.48LNO2是否为标准状况下测得的数据，无法利用标准状况下气体摩尔体积计算，故D错误。综上，选B。