黄铁矿因其浅黄铜色和明亮的金属光泽，常被误认为是黄金，故又称为“愚人金”。某化学...

碱石灰(或氢氧化钠固体或氧化钙固体) 装置乙易发生倒吸 偏高 250mL容量瓶 5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O 【解析】试题分析：[实验一]：测定硫元素的含量 黄铁矿石(主要成分为FeS2)在空气中高温灼烧生成Fe2O3和SO2，结合实验装置图及流程图可得，从干燥管a端通入空气，除去二氧化碳，在石英管中高温氧化FeS2，产生的SO2气体通过盛氢氧化钠溶液的锥形瓶乙，被吸收；乙瓶中的吸收液被H2O2氧化后，与BaCl2溶液反应转化为BaSO4沉淀，再通过称量沉淀的质量测定该黄铁矿石中硫元素的质量分数。 [实验二]：测定铁元素的含量 稀硫酸溶解石英管中生成的Fe2O3，再还原为Fe2+，用酸性高锰酸钾标准液滴定，从而测定铁元素的含量。 （1）由题意，黄铁矿石(主要成分为FeS2)在空气中高温灼烧生成Fe2O3和SO2，所以石英管中发生反应的化学方程式为：4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2。 （2）为防止空气中的二氧化碳对测定硫元素含量造成影响，所以干燥管中应盛有碱石灰（或氢氧化钠或氧化钙），吸收空气中的二氧化碳；由于产生的SO2气体较易溶于水，所以乙装置左边应加一个防倒吸装置，否则装置乙易发生倒吸。 （3）由已知可得，S元素质量为： g，所以m1g黄铁矿样品中S元素质量分数为： g÷m1 g×100%=×100% 。 （4）②中，若选用铁粉作还原剂，发生反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，使Fe2+增多，消耗酸性高锰酸钾增多，会使铁元素的含量测定结果偏高。 （5）配制250ml一定浓度的FeSO4溶液需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有250ml容量瓶。 （6）酸性KMnO4溶液氧化Fe2+的反应离子方程式为：5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O。 点睛：本题是一道测定物质组成的实验探究题，题目难度不大，涉及的知识点较多。做这类题目，首先明确实验目的，分析实验设计流程，理清实验探究的具体方法，沿着出题者的思路去思考，掌握基本的化学基础知识，是解题关键。