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MnO2是碱锰电池材料中最普通的正极材料之一,在活性材料MnO2中加入CoTiO...

MnO2是碱锰电池材料中最普通的正极材料之一,在活性材料MnO2中加入CoTiO3纳米粉体,可以提高其利用率,优化碱锰电池的性能。

(1)写出基态Mn原子的价电子排布图_______

(2)CoTiO3晶体结构模型如图1。在CoTiO3晶体中与1个Ti原子、1个Co原子周围距离最近的O数目分别为_______个、_______个。

(3) 三聚氰胺(C3N6H6)是一种含氮化合物,其结构简式如图2所示。三聚氰胺分子中氮原子轨道杂化类型是____,1 mol三聚氰胺分子中σ键的数目为____

 

6 12 sp2、 sp3 15NA 【解析】(1)Mn是25号元素,其原子核外有25个电子,根据构造原理书写其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2; (2)在CoTiO3晶体中,1个Ti原子周围距离最近的O原子个数是6,1个Co原子周围距离最近的O原子数目=3×8÷2=12; (3)氨基上N原子价层电子对个数是4且不含孤电子对,则N原子采用sp3杂化;氮碳双键两端的N原子含有两个σ键和一个孤电子对,N原子采用sp2杂化; 1个三聚氰胺分子中σ键个数是15,所以1mol三聚氰胺分子中σ键的数目为15NA。 点睛:注意杂化轨道理论的理解应用,把握常见分子中原子的杂化及空间构型为解答的关键,根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型及中心原子杂化方式,价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数,σ键个数=配原子个数,孤电子对个数=(a-xb),a指中心原子价电子个数,x指配原子个数,b指配原子形成稳定结构需要的电子个数.根据n值判断杂化类型:一般有如下规律:当n=2,sp杂化;n=3,sp2杂化;n=4,sp3杂化;中心原子的杂化类型为sp2,说明该分子中心原子的价层电子对个数是3,无孤电子对数,空间构型是平面三角形。  
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考点分析:
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生物质能是一种洁净、可再生的能源。.生物质气(主要成分为COCO2H2)与H2混合,催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。

⑴上述反应的催化剂含有CuZnAI等元素。写出基态Cu原子的核外电子排布式:___________

⑵根据等电子原理.写出CO分子的电子式:______________

(3)甲醇催化氧化可得到甲醛,甲醇的沸点比甲醛的高,其主要原因是___________________

(4)胆矾结构示意图可简单表示如下,回答下列问题。

①胆矾晶体中存在的作用力有:__________________

②胆钒晶体溶于水呈蓝色,滴加少量氨水之后得到蓝色沉淀。再滴加氨水,沉淀又逐渐溶解。请写出蓝色沉淀溶解的离子方程式:_________________

 

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根据下面图示回答问题:

(1) A图是某离子化合物的晶胞,该化合物中阳、阴离子的个数比是______

(2)B图表示NaCl晶体的个晶胞,一个NaCl晶胞中含Na+或Cl-的个数均为____________

(3)CaTiO形成的某钙钛矿型晶体结构如C图,其化学式为____________

(4)石墨晶体结构如D图所示,每一层由无数个正六边形构成,则平均每一个正六边形所占有的碳原子数和C-C键数之比为____________   

(5)原子晶体硼的基本结构单元都是由12个硼原子组成的正二十面体,如E图。其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角,每个顶角上各有1个原子。若两个氮原子取代了其中的两个硼原子,形成B10N2,则该分子结构有__________种。

 

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溴化钙是一种溴化物,用于石油钻井,也用于制造溴化铵及光敏纸、灭火剂、制冷剂等。制备CaBr2·2H2O的主要流程如下:

1)与液溴的反应温度不能超过40℃的原因是                           

2)滤渣的成分可能是                

3)试剂M            ,加入M的目的是                            。

4)操作的步骤为蒸发浓缩、                         、洗涤、干燥

5)将氨气通入石灰乳,加入溴,于65°C进行反应也可制得溴化钙,此反应中还会生成一种无色气体,写出反应的化学方程式                                 

6)制得的CaBr2·2H2O可以通过以下方法测定纯度:称取500g样品溶于水,滴入足量Na2CO3溶液,充分反应后过滤,将滤渣洗涤、烘干、冷却,称量。得到200g固体,则CaBr2·2H2O的质量分数为           。(相对原子质量:Ca—40 Br—80 H—1 O—16

 

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六氟化硫分子呈正八面体形(如图所示),在高电压下仍有良好的绝缘性,在电器工业方面有着广泛的用途,但逸散到空气中会引起温室效应。下列有关六化硫的推测正确的是

A. 六氟化硫在水中的溶解度>六氟化硫在CS2中的溶解度

B. 六氟化硫中各原子均达到8电子稳定结构

C. 六氟化硫不能燃烧

D. 六氟化硫分子是极性分子

 

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正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构的白色晶体层内的H3BO3分子之间通过键相连(层状结构如图所示,图中‘‘虚线”表示氢键)。下列有关说法正确的是

A. H3BO3分子的稳定性与氢键有关

B. 1 molH3BO3的晶体中有3 mol氢键

C. 分子中BO最外层均为8e-稳定结构

D. B原子杂化轨道的类型为sp2同层分子间的主要作用力是范德华力

 

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