下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是 ①金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅 ②C...

科学家曾合成了一系列具有独特化学特性的(A1H3)n氢铝化合物。己知，最简单的氢铝化合物的分子式为A12H6，它的熔点为150 ℃，燃烧热极高。A12H6球棍模型如图。下列有关说法肯定错误的是

A. Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体

B. 氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料

C. Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水

D. Al2H6中含有极性共价键、配位键和离子键

A12O3在一定条件下可转化为硬度、熔点都很高的氮化铝晶体，氮化铝的晶胞如图所示。下列说法正确的是

A. 氮化铝属于离子晶体

B. 氮化铝可用于制造切割金属的刀具

C. 一个氮化铝晶胞中含有9个A1原子

D. 氮化铝晶体中A1的配位数为2

下列有关晶体的说法中一定正确的是

①原子晶体中只存在非极性共价键  

②稀有气体形成的晶体属于原子晶体

③干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂

④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

⑤分子晶体的堆积均为分子密堆积

⑥离子晶体和金属晶体中均存在阳离子，但金属晶体中却不存在离子键

⑦金属晶体和离子晶体都能导电

⑧依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体

A．①③⑦      B．只有⑥     C．②④⑤⑦     D．⑤⑥⑧

下列叙述中正确的是

A. CS2为V形的极性分子，形成分子晶体

B. ClO3-的空间构型为平面三角形

C. NCl3的N-Cl键长大于NH3的N-H键长，由此可推知NCl3的沸点低于NH3

D. SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化，SiF4分子呈空间正四面体，SO32-呈三角锥形

甲醛(分子式为CH2O，每个原子最外层电子都满足稀有气体稳定构型)，是一种具有强烈刺激性气味的气体，被世界卫生组织确定为致癌和致畸形的污染性物质。下列关于其结构及性质的分析正确的是

A. C原子、O原子都采取sp3杂化

B. 甲醛分子中心原子价层电子对数为4，含有一对孤电子对，是三角锥形结构

C. 甲醛分子与水分子间可以形成氢键，但甲醛分子之间不能形成氢键

D. 甲醛分子为非极性分子