科学家曾合成了一系列具有独特化学特性的(A1H3)n氢铝化合物。己知，最简单的氢铝化合物的分子式为A12H6，它的熔点为150 ℃，燃烧热极高。A12H6球棍模型如图。下列有关说法肯定错误的是
A. Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体
B. 氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料
C. Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水
D. Al2H6中含有极性共价键、配位键和离子键
A12O3在一定条件下可转化为硬度、熔点都很高的氮化铝晶体，氮化铝的晶胞如图所示。下列说法正确的是
A. 氮化铝属于离子晶体
B. 氮化铝可用于制造切割金属的刀具
C. 一个氮化铝晶胞中含有9个A1原子
D. 氮化铝晶体中A1的配位数为2
下列有关晶体的说法中一定正确的是
①原子晶体中只存在非极性共价键
②稀有气体形成的晶体属于原子晶体
③干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂
④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
⑤分子晶体的堆积均为分子密堆积
⑥离子晶体和金属晶体中均存在阳离子，但金属晶体中却不存在离子键
⑦金属晶体和离子晶体都能导电
⑧依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体
A．①③⑦ B．只有⑥ C．②④⑤⑦ D．⑤⑥⑧
下列叙述中正确的是
A. CS2为V形的极性分子，形成分子晶体
B. ClO3-的空间构型为平面三角形
C. NCl3的N-Cl键长大于NH3的N-H键长，由此可推知NCl3的沸点低于NH3
D. SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化，SiF4分子呈空间正四面体，SO32-呈三角锥形
甲醛(分子式为CH2O，每个原子最外层电子都满足稀有气体稳定构型)，是一种具有强烈刺激性气味的气体，被世界卫生组织确定为致癌和致畸形的污染性物质。下列关于其结构及性质的分析正确的是
A. C原子、O原子都采取sp3杂化
B. 甲醛分子中心原子价层电子对数为4，含有一对孤电子对，是三角锥形结构
C. 甲醛分子与水分子间可以形成氢键，但甲醛分子之间不能形成氢键
D. 甲醛分子为非极性分子
氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是
A. 氯化棚液态时能导电而固态时不导电 B. 氯化硼中心原子采用sp杂化
C. 氯化硼分子呈平面三角形，属非极性分子 D. 其分子立体构型类似NH3
