X、Y、Z是同周期的三种元素，己知其最高价氧化物对应的酸性由强到弱的顺序是HXO...

X、Y、Z是同周期的三种元素，己知其最高价氧化物对应的酸性由强到弱的顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。则下列说法正确的是（）

A. 原子半径：X>Y>Z B. 元素的非金属性：X>Y>Z

C. 气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z D. 原子序致：Z>Y>X

B 【解析】同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，酸性相对强弱：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，可知非金属性X＞Y＞Z，原子序数X＞Y＞Z；A．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：X＜Y＜Z，故 A错误；B．最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则非金属性X＞Y＞Z，故B正确；；C．非金属性越强，氢化物越稳定，由于非金属性X＞Y＞Z，所以气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3，故C错误；D．由上述分析可知，原子序数：X＞Y＞Z，故D错误，故选B。点睛：注意相关性质的比较角度以及元素周期律的主要递变规律；同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，酸性相对强弱：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，可知非金属性X＞Y＞Z，原子序数X＞Y＞Z，再结合元素周期律解答。

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考点分析：

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试题属性

题型：选择题
难度：困难