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为使以面粉为原科的面包松软可口,通常用NaHCO3作发泡剂,利用的是NaHCO3...

为使以面粉为原科的面包松软可口,通常用NaHCO3作发泡剂,利用的是NaHCO3

①受热易分解  ② 可增加甜味  ③可产生CO2  ④能提供钠离子

A. ①③    B. ①④    C. ②③    D. ③④

 

A 【解析】碳酸氢钠受热易分解出二氧化碳,通常用碳酸氢钠作发泡剂,①③正确,故答案为A。  
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考点分析:
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药物X、Y和高聚物Z,可以用烃A为主要原料,采用以下路线合成。

已知:Ⅰ.反应①、反应②的原子利用率均为100%.

Ⅱ.(R或R´可以是烃基或氢原子)

请回答下列问题:

(1)A的结构简式为____________

(2)Z中的官能团名称为__________,反应③的条件为___________

(3)关于药物Y()的说法正确的是______________

A.1mol药物Y与足量的钠反应可以生成33.6L氢气。

B.药物Y的分子式为C8H8O4,能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.药物Y中⑥、⑦、⑧三个-OH的酸性由强到弱的顺序是⑧>⑥>⑦

D.1mol药物Y与H2、浓溴水中的Br2反应,最多消耗H2、Br2分别为4mol和2mol

(4)写出反应E→F的化学方程式_________________,F→X的化学方程式______________________

(5)写出符合下列条件的E的一种同分异构体的结构简式____________

①遇FeCl3溶液可以发生显色反应,且是苯的对位二元取代物;②能发生银镜反应和水解反应;③核磁共振氢谱有6个峰。

(6)参考上述流程以CH3CHO和CH3OH为起始原料,其它无机试剂任选,设计合成Z的线路。_________

 

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太阳能电池板材料除单晶硅外,还有氮、硼、硒、钛、钴、钙等化学物质。

(1)基态钙原子的电子排布式_________________,金属钴堆积方式与镁相似,都属于六方最密堆积,其配位数是________________

(2)氮元素的第一电离能在同周期中从大到小排第_______位;写出与NO3-互为等电子体的一种非极性分子的化学式___________

(3)晶体硼的结构单元是正二十面体,每个单元中有12个硼原子(如图),其中有两个原子为10B,其余为B,则该结构单元有_____种不同的结构类型。已知硼酸(H3BO3)为一元弱酸,解释其原因_________。硼酸的结构与石墨相似,层内的分子以氢键相连,含1mol硼酸的晶体中有______mol氢键。

(4)六方相氮化硼的结构与石墨相似,B的杂化方式是___________,其不导电的原因是___________

(5)在浓的TiCl3的盐酸溶液中加入乙醚,并通入HCl至饱和,可得到配位数为6,组成为TiCl3·6H2O的晶体,该晶体中两种配体的物质的量之比为1:5,则该配离子的化学式为___________

(6)钴晶体的一种晶胞是一种体心立方堆积(如同所示),若该晶胞的边长为a nm,密度为ρg/cm,NA表示阿伏加德罗常数的值,则钴的相对原子质量可表示为___________

 

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合理利用或转化NO2SO2CONO等污染性气体是人们共同关注的课题。

.某化学课外小组查阅资料后得知:2NO(g)O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步:

2NO(g)N2O2(g)()   v1=k1·c2(NO)v1=k1·c(N2O2)  H1<0

N2O2(g)O2(g)2NO2(g)()  v2=k2·c(N2O2)·c(O2)v2=k2·c2(NO2) ∆H2<0

请回答下列问题

1反应2NO(g)O2(g)2NO2(g)H________________(用含H1H2的式子表示)。一定温度下反应2NO(g)O2(g)2NO2(g)达到平衡状态写出用k1k1k2k2表示平衡常数的表达式K_____________________

2决定2NO(g)O2(g)2NO2(g)反应速率是反应②反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小关系为E1________E2(“>”“<”“=”)

.(3反应N2O4(g)2NO2(g)在一定条件下N2O4NO2的消耗速率与自身压强有如下关系v(N2O4)k1·p(N2O4)v(NO2)k2·p2(NO2)。其中k1k2是与温度有关的常数。一定温度下,相应的速率与压强关系如图所示,在图中标出的点中,能表示该反应达到平衡状态的两个点是_______________,理由是__________________________________________________________________________________________

425℃时,将a mol·L1的氨水溶液与0.02 mol·L1 HCl溶液等体积混合后溶液恰好呈中性(忽略溶液混合后体积的变化),用含a的表达式表示250CNH3·H2O的电离常数Kb_________________。用质量分数为17%,密度为0.93 g/cm3的氨水,配制200 mL a mol·L1的氨水溶液所需原氨水的体积V___________mL

5)如图电解装置可将雾霾中的NOSO2分别转化为NH4+SO42。物质A的化学式为_________,阴极的电极反应式是__________________________

 

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S2Cl2是一种重要的化工产品,常温时是一种有毒并有恶臭的金黄色液体,熔点-76℃,沸点138℃,易与水反应,进一步氯化可得SCl2。SCl2是樱桃红色液体,易挥发,熔点-122℃,沸点59℃。SCl2与S2Cl2相似,有毒并有恶臭,但更不稳定。S2Cl2可用下列装置制备。

请回答下列问题:

(1)写出S2Cl2的电子式_____________________;装置a中的试剂为________________

(2)写出实验室制取Cl2的离子方程式___________________

(3)装置b中的反应开始前,需进行的操作是_______________________

(4)装置e的作用是______________________________

(5)将d中获得的S2Cl2提纯,需要进行的操作是___________________

(6) 若将S2Cl2放入水中同时产生沉淀和气体,写出S2Cl2与水反应的方程式______________________

 

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炼锌厂的铜镉废渣中含有铜、锌、镉、铁、砷等元素,其含量依次减少。对这些元素进行提取分离能减少环境污染,同时制得ZnSO4·7H2O实现资源的再利用。其流程图如下。已知FeAsO4难溶于水;ZnSO4·7H2O易溶于水,难溶于酒精。

金属离子

Fe3+

Zn2+

Mn2+

Cu2+

Cd2+

开始沉淀pH

2.7

6.5

7.7

5.2

6.9

沉淀完全pH

3.2

8.0

9.8

6.4

9.4

 

请回答下列问题:

(1)提高浸出率可以采用的方法是(写出其中一点即可______________

(2)滤液I中有少量的AsO33-,若不除去,则AsO33-Cd反应会产生一种有毒氢化物气体,该气体的分子式为_________。向滤液I中逐滴滴人酸性KmnO4溶液可与AsO33-发生反应生成FeAsO4,完成该反应的离子方程式:_________

___Fe2++___AsO33-+___MnO4-+   =   Mn2++  FeAsO4↓+    □,判断该滴定终点的现象是_______

(3)流程中②调节pH时可以选用的试剂为________,滤渣Ⅱ的主要成份为________

(4)常温下Zn(OH)2的溶度积Ksp=_____________________

(5)制得的ZnSO4 • 7H2O需洗涤,洗涤晶体时应选用试剂为________________

 

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