S2Cl2是一种重要的化工产品，常温时是一种有毒并有恶臭的金黄色液体，熔点-76℃，沸点138℃，易与水反应，进一步氯化可得SCl2。SCl2是樱桃红色液体，易挥发，熔点-122℃，沸点59℃。SCl2与S2Cl2相似，有毒并有恶臭，但更不稳定。S2Cl2可用下列装置制备。
请回答下列问题：
(1)写出S2Cl2的电子式_____________________；装置a中的试剂为________________。
(2)写出实验室制取Cl2的离子方程式___________________。
(3)装置b中的反应开始前，需进行的操作是_______________________。
(4)装置e的作用是______________________________ 。
(5)将d中获得的S2Cl2提纯，需要进行的操作是___________________。
(6) 若将S2Cl2放入水中同时产生沉淀和气体，写出S2Cl2与水反应的方程式______________________。
炼锌厂的铜镉废渣中含有铜、锌、镉、铁、砷等元素，其含量依次减少。对这些元素进行提取分离能减少环境污染，同时制得ZnSO4·7H2O实现资源的再利用。其流程图如下。已知FeAsO4难溶于水；ZnSO4·7H2O易溶于水，难溶于酒精。
金属离子 | Fe3+ | Zn2+ | Mn2+ | Cu2+ | Cd2+ |
开始沉淀pH | 2.7 | 6.5 | 7.7 | 5.2 | 6.9 |
沉淀完全pH | 3.2 | 8.0 | 9.8 | 6.4 | 9.4 |
请回答下列问题：
（1）提高浸出率可以采用的方法是（写出其中一点即可）______________。
（2）滤液I中有少量的AsO33-，若不除去，则AsO33-与Cd反应会产生一种有毒氢化物气体，该气体的分子式为_________。向滤液I中逐滴滴人酸性KmnO4溶液可与AsO33-发生反应生成FeAsO4，完成该反应的离子方程式：_________
___Fe2++___AsO33-+___MnO4-+ □= Mn2++ FeAsO4↓+ □，判断该滴定终点的现象是_______。
（3）流程中②调节pH时可以选用的试剂为________，滤渣Ⅱ的主要成份为________。
（4）常温下Zn(OH)2的溶度积Ksp=_____________________。
（5）制得的ZnSO4 • 7H2O需洗涤，洗涤晶体时应选用试剂为________________。
常温下，用0.10 mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为 0.10mol • L-1的CH3COOH(Ka=1.75×10-5)溶液和HCN (Ka=4.9×10-10)溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是
A. 曲线I和曲线Ⅱ分别代表的是CH3COOH和HCN
B. 点③和点⑤所示溶液中：c(CN-)=c(CH3COO-)
C. 点①和点②所示溶液中：c（CH3COO-）-c（CN-）=c（HCN）-c（CH3COOH）
D. 在点②和③之间（不包括端点）存在关系： c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-) (A-代表溶液中的酸根离子）
我国对可呼吸的钠-二氧化碳电池的研究取得突破性进展，该电池的总反应式为：4Na+3CO2
2Na2CO3+C，其工作原理如图所示（放电时产生的碳酸钠固体储存于碳纳米管中）。关于该电池，下列说法错误的是
A. 充电时，Na+从阳极向阴极移动
B. 可以用乙醇代替TEGDME做有机溶剂
C. 放电时，当转移1mol电子负极质量减轻23g
D. 放电时，正极反应为3CO2 + 4Na++4e- = 2Na2CO3 + C
某短周期元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1。下列有关元素X的说法错误的是
A. 元素X不可能是金属元素
B. 元素X的气态氢化物不一定是电解质
C. 元素X —定能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐
D. 工业上制取X的单质时一定采用氧化还原反应
下列有关实验操作、实验现象和所得结论均正确的是
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 将SO2通人溴水中 | 溴水颜色褪去 | SO2具有漂白性 |
B | 将铁屑放入稀HNO3中 | 放出无色气体 | Fe比H2活泼 |
C | 将澄清石灰水滴入某溶液 | 生成白色沉淀 | 溶液中存CO32- |
D | 将乙烯通入KMnO4酸性溶液 | KMnO4颜色褪去 | 乙烯具有还原性 |
A. A B. B C. C D. D
