在一定条件下,苯与氯气在氯化铁催化下连续反应,生成以氯苯、氯化氢为主要产物,邻二氯苯、对二氯苯为次要产物的粗氯代苯混合物。有关物质的沸点如下:
| 氯苯 | 邻二氯苯 | 对二氯苯 |
沸点/℃ | 132.2 | 180.5 | 174 |
熔点/℃ | -45.6 | -15 | 53 |
下列说法正确的是
A. 该反应属于取代反应
B. 反应放出的氯化氢可以用水吸收
C. 用蒸馏的方法可将邻二氯苯从有机混合物中首先分离出来
D. 该反应必须在密闭体系中进行
下列说法正确的是
A. 通过干馏可将煤中含有的苯、甲苯等物质分离出来
B. 有机玻璃、聚酯纤维(涤纶)均由加聚反应生成
C. 地沟油制得的生物柴油和裂化汽油都是烃
D. 乙烯与氧气生成环氧乙烷原子利用率为100%
下列说法不正确的是
A. 石英是制造光导纤维的原料,也是常用的半导体材料
B. 氧化铝是冶炼金属铝的原料,也是较好的耐火材料
C. 天然氨基酸能溶于强碱或强酸溶液,是两性化合物
D. 船舶外壳装上锌块,是牺牲阳极的阴极保护法进行防腐
向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀HNO3 500mL,反应过程中产生的气体只有NO。固体完全溶解后,在所得溶液(金属阳离子只有Cu2+)中加入1L lmol/L的NaOH溶液使金属离子恰好完全沉淀,此时溶液呈中性,所得沉淀质量为39.2 g.
(1) Cu与Cu2O的物质的量之比为___________________。
(2) HNO3的物质的量浓度为_________mol/L。
氨气是重要的工业原料。
(1)标准状况下,将500L氨气溶与水形成1L氨水,则此氨水的物质的量浓度为______mol/L(保留三位有效数字),该氨水最多能吸收二氧化硫的体积为_________。
(2)氨的催化氧化是重要的工业生产,此反应将氨和空气的混合气通过灼热的铂铑合金网,在合金网的催化下,氨被氧化成一氧化氮,该反应的化学方程式为__________________。下列反应中的氨与氨催化氧化中的氨性质相同的是________________。
A.2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑
B.2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O
C.4NH3+6NO=5N2+6H2O
D.HNO3+NH3=NH4NO3
硝酸是重要的化工原料,工业上将NO2在密闭容器中经多次氧化,用水反复循环吸收制备硝酸。
(1)假定上述过程无其他损失,试写出上述反应的化学方程式:______________________;
(2)为了证明NO也可以与氧气和水共同反应生成HNO3,某学生设计了如图所示装置(有关夹持装置己略去)。
①检査装置气密性良好后,为观察到NO气体生成,打开K1,关闭K2,应从U形管的长管口注入__________至U形管右侧胶塞下沿后,迅速关闭K1,U形管内反应的化学方程式是_________________。
②蘸NaOH溶液的棉花团的作用是____________;
③装置Ⅲ的作用为_________________________;
④打开K2,长玻璃管中液面上升,____________则证明NO也可以与氧气和水共同反应生成HNO3。