下列说法不正确的是
A. 石英是制造光导纤维的原料，也是常用的半导体材料
B. 氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是较好的耐火材料
C. 天然氨基酸能溶于强碱或强酸溶液，是两性化合物
D. 船舶外壳装上锌块，是牺牲阳极的阴极保护法进行防腐
向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀HNO3 500mL,反应过程中产生的气体只有NO。固体完全溶解后，在所得溶液（金属阳离子只有Cu2+）中加入1L lmol/L的NaOH溶液使金属离子恰好完全沉淀，此时溶液呈中性，所得沉淀质量为39.2 g.
(1) Cu与Cu2O的物质的量之比为___________________。
(2) HNO3的物质的量浓度为_________mol/L。
氨气是重要的工业原料。
(1)标准状况下，将500L氨气溶与水形成1L氨水，则此氨水的物质的量浓度为______mol/L(保留三位有效数字），该氨水最多能吸收二氧化硫的体积为_________。
(2)氨的催化氧化是重要的工业生产，此反应将氨和空气的混合气通过灼热的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮，该反应的化学方程式为__________________。下列反应中的氨与氨催化氧化中的氨性质相同的是________________。
A.2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑
B.2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O
C.4NH3+6NO=5N2+6H2O
D.HNO3+NH3=NH4NO3
硝酸是重要的化工原料，工业上将NO2在密闭容器中经多次氧化，用水反复循环吸收制备硝酸。
(1)假定上述过程无其他损失，试写出上述反应的化学方程式：______________________；
(2)为了证明NO也可以与氧气和水共同反应生成HNO3，某学生设计了如图所示装置（有关夹持装置己略去）。
①检査装置气密性良好后，为观察到NO气体生成，打开K1，关闭K2，应从U形管的长管口注入__________至U形管右侧胶塞下沿后，迅速关闭K1，U形管内反应的化学方程式是_________________。
②蘸NaOH溶液的棉花团的作用是____________；
③装置Ⅲ的作用为_________________________；
④打开K2，长玻璃管中液面上升，____________则证明NO也可以与氧气和水共同反应生成HNO3。
某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。
请回答下列问题：
(1)实验过程中，装置B中的现象是________________，原因是（用离子方程式表示）_____________。
(2)实验过程中，装置C中现象说明SO2具有的性质是_____________________。
(3)装置D中品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，可观察到的现象为__________。
(4)是否能将分液漏斗中的浓H2SO4换作浓HNO3，理由是_________________________。
X、Y、Z、W是四种短周期元素，X原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍；Y 原子最外层电子数是次外层电子数的2倍：Z元素的单质为双原子分子，Z的氢化物水溶液呈碱性；W元素最高正价是+7价。回答下列问题：
(1) 元素X原子结构示意图为_________________。
(2) 元素Y的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是______________。
(3) 元素W的单质与元素X的低价氧化物在水溶液中反应的离子方程式为_________________________。
(4) ZW3可与水反应生成一种酸和一种碱，反应的化学方程式为_________________________________。
