氨气是重要的工业原料。
(1)标准状况下，将500L氨气溶与水形成1L氨水，则此氨水的物质的量浓度为______mol/L(保留三位有效数字），该氨水最多能吸收二氧化硫的体积为_________。
(2)氨的催化氧化是重要的工业生产，此反应将氨和空气的混合气通过灼热的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮，该反应的化学方程式为__________________。下列反应中的氨与氨催化氧化中的氨性质相同的是________________。
A.2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑
B.2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O
C.4NH3+6NO=5N2+6H2O
D.HNO3+NH3=NH4NO3
硝酸是重要的化工原料，工业上将NO2在密闭容器中经多次氧化，用水反复循环吸收制备硝酸。
(1)假定上述过程无其他损失，试写出上述反应的化学方程式：______________________；
(2)为了证明NO也可以与氧气和水共同反应生成HNO3，某学生设计了如图所示装置（有关夹持装置己略去）。
①检査装置气密性良好后，为观察到NO气体生成，打开K1，关闭K2，应从U形管的长管口注入__________至U形管右侧胶塞下沿后，迅速关闭K1，U形管内反应的化学方程式是_________________。
②蘸NaOH溶液的棉花团的作用是____________；
③装置Ⅲ的作用为_________________________；
④打开K2，长玻璃管中液面上升，____________则证明NO也可以与氧气和水共同反应生成HNO3。
某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。
请回答下列问题：
(1)实验过程中，装置B中的现象是________________，原因是（用离子方程式表示）_____________。
(2)实验过程中，装置C中现象说明SO2具有的性质是_____________________。
(3)装置D中品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，可观察到的现象为__________。
(4)是否能将分液漏斗中的浓H2SO4换作浓HNO3，理由是_________________________。
X、Y、Z、W是四种短周期元素，X原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍；Y 原子最外层电子数是次外层电子数的2倍：Z元素的单质为双原子分子，Z的氢化物水溶液呈碱性；W元素最高正价是+7价。回答下列问题：
(1) 元素X原子结构示意图为_________________。
(2) 元素Y的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是______________。
(3) 元素W的单质与元素X的低价氧化物在水溶液中反应的离子方程式为_________________________。
(4) ZW3可与水反应生成一种酸和一种碱，反应的化学方程式为_________________________________。
下表列出了 A〜R 9种元系在周期表中的位置
族 周期 | IA | IIA | ⅢA | IVA | VA | VIA | ⅦA | 0 |
2 |
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| E |
| F |
|
|
3 | A | C | D |
|
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| G | R |
4 | B |
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|
|
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| H |
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(1) 这9中元素中金属性最强的是_________________；（填元素符号）
(2) 化学性质最不活泼的元素是_________________；（填元素符号）
(3) G的最高价含氧酸的化学式是_________________；
(4) 写出一个化学方程式证明G和H的非金属性强弱____________________。
某无色溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+ 、Cu2+、SO42-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-中的若干种，为检验其中含有的离子，进行如下实验：
①取10 mL溶液，加入足量氯水，无气体产生，再加入CCl4溶液分层，下层为橙红色；
②分液后，将①中上层溶液加入足量BaCl2和HCl溶液，产生白色沉淀2.33g；
③另取10mL原溶液，加入过量的浓氢氧化钠溶液并加热，收集到标准状况下448mL气体。下列关于原溶液的说法正确的是
A. 肯定存在NH4+、Cl-、Br- B. 是否存在Na+需要通过焰色反应来确定
C. SO42-、SO32-至少含有一种 D. 肯定不存在Ba2+、Cu2+、SO32-、CO32-
