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某核素的氯化物XCl2 9.5 g配成溶液后,需要1 mol/L的硝酸银溶液20...

某核素的氯化物XCl2 9.5 g配成溶液后,需要1 mol/L的硝酸银溶液200 mL才能把氯离子完全沉淀下来。

(1)写出的具体符号____________

(2)若X的核内中子数为12,求4.75 g XCl2中所含质子的物质的量是____________

 

2.3mol 【解析】硝酸银的物质的量为0.2L×1mol•L-1=0.2mol,即银离子的物质的量为0.2mol,由Cl-+Ag+═ AgCl↓可知,硝酸银溶液200mL能把氯离子完全沉淀下来,则Cl-的物质的量为0.2mol,XCl2的物质的量为0.1mol,则XCl2的摩尔质量为=95g/mol,其相对分子质量为95,则X的质量数为95-35.5×2=24;为镁元素。 (1)镁元素的质子数为12,该核素的符号为,故答案为: ; (2)4.75g XCl2中所含质子的物质的量为×(12+17×2)=2.3mol,故答案为:2.3mol。  
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考点分析:
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能吸收有害紫外线,保护人类赖以生存的空间。O分子的结构如图,呈V型,键角116.5。三个原子以一个O原子为中心,与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键;中间O原子提供2个电子,旁边两个O原子各提供1个电子,构成一个特殊的化学键——三个O原子均等地享有这4个电子。请回答: 

的分子结构

(1)臭氧与氧气的关系是___________。

(2)选出下列分子中与O分子属于等电子体的是          

A.HO       B.CO        C.SO2        D.BeCl

(3)分子中某原子有1对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子,那么O分子有_______             对孤对电子。

(4)O与O间的转化是否为氧化还原反应___________

 

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ABCDE是相邻三个周期中的五种元素,它们的原子序数依次增大,BCD属同一周期,A E在周期表中处于同一纵行。己知:

A外,各元素原子的内层均已填满电子,其中B的最外层有4个电子;

②AB可以组成最简单的有机物,BC可以组成两种中学化学中常见的气体;

③DE生成离子化合物,其离子的电子层结构相同。回答:

(1) A          元素,B         元素,C        元素,D          元素,E         元素 (填元素名称)

(2) C元素在周期表中属     周期     族元素,原子结构简图为       

(3) 用电子式表示DE形成化合物的过程____________________________________DB形成的化合物的电子式               .

 

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1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质,下表给出的是原子序数小于2016种元素的电负性数值。注意阅读分析材料,据此完成下列要求。

元素
 

H
 

Li
 

Be
 

B
 

C
 

N
 

O
 

F
 

电负性
 

2.1
 

1.0
 

1.5
 

2.0
 

2.5
 

3.0
 

3.5
 

4.0
 

元素
 

Na
 

Mg
 

Al
 

Si
 

P
 

S
 

Cl
 

K
 

电负性
 

0.9
 

1.2
 

1.5
 

1.7
 

2.1
 

2.3
 

3.0
 

0.8
 

 

1)预测周期表中电负性最大的元素应为          (填元素符号);估计钙元素的电负性的取值范围:          X         

2)简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系                     

                                                           

3)经验规律告诉我们:当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时,所形成的键一般为离子键;当小于1.7时,一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为             ;上表中最易形成离子键的两种元素的电负性之差为        

 

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黑火药的爆炸反应为:2KNO3+3C+S=A+N2↑+3CO2↑(已配平)

(1)除S以外,上述所及元素的电负性从大到小依次为____________________

(2)在生成物中,A的电子式为____________;含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为________

(3)已知CN-与N2结构相似,推算HCN分子中σ键与π键数目之比为___________

 

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A、B、C三种元素的核电荷数都小于18,它们间能形成化合物BA2、CA2,A原子最外电子层的p能级中有一个轨道填充了2个电子,B原子的最外电子层中p能级的电子数等于次外层电子总数,且A和B具有相同的电子层;C与A在周期表中位于同一主族。回答下列问题:

(1)B原子的价电子排布式_________________

(2)CA2的分子式_________,分子构型为________________。BA2的电子式______________,分子构型为___________,其中心原子采取___________杂化。

(3)B的氢化物中分子构型为正四面体的是_____________(填名称),其中心原子的杂化方式为_____________

(4)A的氢化物的VSEPR模型为_______,分子构型为_______

 

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