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A、B、C、D、E是相邻三个周期中的五种元素,它们的原子序数依次增大,B、C、D...

ABCDE是相邻三个周期中的五种元素,它们的原子序数依次增大,BCD属同一周期,A E在周期表中处于同一纵行。己知:

A外,各元素原子的内层均已填满电子,其中B的最外层有4个电子;

②AB可以组成最简单的有机物,BC可以组成两种中学化学中常见的气体;

③DE生成离子化合物,其离子的电子层结构相同。回答:

(1) A          元素,B         元素,C        元素,D          元素,E         元素 (填元素名称)

(2) C元素在周期表中属     周期     族元素,原子结构简图为       

(3) 用电子式表示DE形成化合物的过程____________________________________DB形成的化合物的电子式               .

 

(1)氢 碳 氧 氟 钠 (2)第二 ⅥA (氧原子示意图) (3)、 【解析】试题分析:除A外,各元素原子的内层均已填满电子,其中B的最外层有4个电子,这说明A应该是氢元素。A、E在周期表中处于同一纵行,且E的原子序数最大,所以E是钠元素。又因为A、B、C、D、E是相邻三个周期中的五种元素,所以BCD都是第二周期元素,A与B可以组成最简单的有机物,因此B是碳元素。B与C可以组成两种中学化学中常见的气体,这说明C应该是氧元素。D与E生成离子化合物,其离子的电子层结构相同,且D的原子序数大于氧元素的,而小于钠元素的,则D是氟元素。 考点:考查元素周期表的结构、核外电子排布、电子式以及共价键的判断和计算
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考点分析:
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1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质,下表给出的是原子序数小于2016种元素的电负性数值。注意阅读分析材料,据此完成下列要求。

元素
 

H
 

Li
 

Be
 

B
 

C
 

N
 

O
 

F
 

电负性
 

2.1
 

1.0
 

1.5
 

2.0
 

2.5
 

3.0
 

3.5
 

4.0
 

元素
 

Na
 

Mg
 

Al
 

Si
 

P
 

S
 

Cl
 

K
 

电负性
 

0.9
 

1.2
 

1.5
 

1.7
 

2.1
 

2.3
 

3.0
 

0.8
 

 

1)预测周期表中电负性最大的元素应为          (填元素符号);估计钙元素的电负性的取值范围:          X         

2)简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系                     

                                                           

3)经验规律告诉我们:当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时,所形成的键一般为离子键;当小于1.7时,一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为             ;上表中最易形成离子键的两种元素的电负性之差为        

 

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黑火药的爆炸反应为:2KNO3+3C+S=A+N2↑+3CO2↑(已配平)

(1)除S以外,上述所及元素的电负性从大到小依次为____________________

(2)在生成物中,A的电子式为____________;含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为________

(3)已知CN-与N2结构相似,推算HCN分子中σ键与π键数目之比为___________

 

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A、B、C三种元素的核电荷数都小于18,它们间能形成化合物BA2、CA2,A原子最外电子层的p能级中有一个轨道填充了2个电子,B原子的最外电子层中p能级的电子数等于次外层电子总数,且A和B具有相同的电子层;C与A在周期表中位于同一主族。回答下列问题:

(1)B原子的价电子排布式_________________

(2)CA2的分子式_________,分子构型为________________。BA2的电子式______________,分子构型为___________,其中心原子采取___________杂化。

(3)B的氢化物中分子构型为正四面体的是_____________(填名称),其中心原子的杂化方式为_____________

(4)A的氢化物的VSEPR模型为_______,分子构型为_______

 

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在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、H2O2、N2分子中:(将所选的物质化学式填入空白)

(1)以非极性键结合的非极性分子是___________;

(2)以极性键相结合,具有直线型结构的非极性分子是___________;

(3)以极性键相结合,具有正四面体结构的非极性分子是___________;

(4)以极性键相结合,具有三角锥型结构的极性分子是___________;

(5)以极性键相结合,具有V型结构的极性分子是___________;

(6)以极性键相结合,而且分子极性最大的是___________;

(7)与N2O互为等电子体的是_______________;

(8)含有非极性键的极性分子是_____________

 

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向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是(    )

A. 反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后Cu2+的浓度不变。

B. 沉淀溶解后,将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH34] 2+

C. 向反应后的溶液加入乙醇,溶液将会没有发生变化,因为[Cu(NH34] 2+不会与乙醇发生反应。

D. 在[Cu(NH34] 2+离子中,Cu2+给出孤对电子,NH3提供空轨道。

 

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