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下列除去括号内杂质的有关操作方法正确的是( ) ①苯(甲苯):分馏 ②KCl(A...

下列除去括号内杂质的有关操作方法正确的是(  )

①苯(甲苯):分馏           ②KCl(AlCl3):氨水,过滤

③水(碘):酒精,萃取分液    ④乙酸乙酯(乙酸):乙醇和浓硫酸

⑤CO2(SO2):饱和NaHCO3溶液,洗气

A. ①②③    B. ①⑤    C. ②④    D. ③④⑤

 

B 【解析】苯和甲苯是互溶的液体,可以根据的沸点差别较大将其分离,苯的沸点较低,所以分馏可将苯分离出来,①正确;用氨水除去氯化钾溶液的氯化铝杂质时,会引入新杂质氯化铵,②错误;酒精和水互溶,故不能用酒精作萃取剂对碘水进行萃取分液,③错误;酯化反应是可逆反应,故不能用酯化反应除去乙酸乙酯中的杂质乙酸,应该用饱和碳酸钠溶液对混合物进行萃取分液除去乙酸,④错误;因为亚硫酸的酸性比碳酸的强,故可以用饱和碳酸氢钠溶液对混有二氧化硫的二氧化碳气体进行洗气除去其中的二氧化硫杂质,⑤正确;答案B正确。  
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考点分析:
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下列有机化合物命名正确的是(  )

A. 2,3,3—三甲基丁烷    B. 2—乙基戊烷

C. 2—甲基—3—丁烯    D. 3—甲基—1,3—戊二烯

 

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下列分子中的官能团相同的是(  )

A.      B.       C.      D.

 

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维生素类药物中间体G(),可按如下线路含成:

其中A~G分别代表一种有机化合物,合成路线中的部分产物及反应条件已略去。

已知:

完成下列填空:

(1)A的名称是__________________,F的官能团_________________

(2)写反应类型:反应①______________,②______________

(3)G可以转化为化合物M(C6H10O),写出满足下列条件的2种M的结构简式:_____________

①分子中除羟基外还有一种碳碳不饱和键;②链状且不存在结构;

③分子中只有3种不同化学环境的氢原子。

(4)设计一条由A制备B的合成路线。_____________

(合成路线常用的表示方式为:)

 

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实验室中模拟纯碱工业制法,进行了如下三步实验:①将CO2、NH3通入H2O中制得NH4HCO3,②NH4HCO3和饱和食盐水反应生成小苏打,③将小苏打制成纯碱。

(1)步骤①先通入水中的气体是______。析出NH4HCO3的反应有两步,第二步反应的离子方程式为____________________

(2)步骤②生成了含少量NaCl的小苏打,现用滴定法测定其中NaHCO3的含量。过程为:称取一定质量样品,配成250mL溶液,取出25.00mL用0.1000mol/L的盐酸滴定。实验中所写的定量仪器除滴定管外,还有______________。所用的指示剂是______________

(3)步骤②生成了含少量NaHCO3的纯碱。若用重量法(限用试剂:稀盐酸)测定其中Na2CO3含量,请设计实验方案:_______________________。若该样肠中NaHCO3含量的准确值为99.5%,而上述实验结果为97.6%,则测定的相等误差为___________,可能造成该实验误差的原因是________________

 

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废气中的H2S通过高温热分解可制取氢气:2H2S(g)2H2(g)+S2(g)。现在3L密闭容器中,控制不同温度进行H2S分解实验。

(1)某温度时,测得反应体系中有气体1.3lmol,反应1 min后,测得气体为l.37mol,则tmin 内H2的生成速率为___________

(2)某温度时,H2S的转化率达到最大值的依据是_____________(选填编号)。

a.气体的压强不发生变化       b.气体的密度不发生变化

c.不发生变化     d.单位时间里分解的H2S和生成的H2一样多

(3)实验结果如下图。图中曲线a表示H2S的平衡转化率与温度关系,曲线b表示不同温度下、反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。该反应为_____反应(填“放热”或“吸热”)。曲线b随温度的升高,向曲线a通近的原因是_________。在容器体积不变的情况下,如果要提高H2的体积分数,可采取的一种措施是________

(4)使1LH2S与20L空气(空气中O2体积分数为0.2)完全反应后恢复到室温,混合气体的体积是______L 。若2gH2S完全燃烧后生成二氧化硫和水蒸气,同时放出29.4 kJ的热量,该反应的热化学方程式是__________________

 

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