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关于氮肥的说法正确的是 A. 尿素属于铵态氮肥 B. 植物吸收氮肥属于氮的固定 ...

关于氮肥的说法正确的是

A. 尿素属于铵态氮肥    B. 植物吸收氮肥属于氮的固定

C. 使用碳铵应深施盖土    D. 硫铵与石灰混用肥效增强

 

C 【解析】A. 尿素属于中不存在铵根,是共价化合物,不是铵态氮肥,A错误;B. 游离态的氮元素转化为化合态的过程是氮的固定,因此植物吸收氮肥不属于氮的固定,B错误;C. 碳铵受热易分解,因此使用碳铵应深施盖土,C正确;D. 硫铵与石灰混用会生成硫酸钙和一水合氨,肥效会降低,D错误,答案选C。  
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考点分析:
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不能用单质直接反应得到的是

A. NaCl    B. MgCl2    C. AlC13    D. FcC12

 

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某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况,进行了如下实验。

实验一 配制并标定醋酸溶液的浓度

取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol/L醋酸溶液,用0.2 mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液,再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题:

1)配制250 mL 0.2 mol/L醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和         

2)为标定某醋酸溶液的准确浓度,用0.2000 mol/L  NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定(酚酞作指示剂),几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下:

实验序号

1

2

3

4

消耗NaOH溶液的体积(ml

20.05

20.00

18.80

19.95

则该醋酸溶液的准确浓度为           mol/L。(保留小数点后四位)

3)判断滴定终点的方法是              

4)下列操作中可能使所测醋酸溶液的浓度数值偏低的是               (填字母序号)。

A碱式滴定管未用标准液润洗就直接注入标准液

B滴定前盛放醋酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C碱式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失

D量取醋酸体积时,开始俯视读数,滴定结束时仰视读数

实验二    探究浓度对醋酸电离程度的影响

pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH,结果如下:

醋酸浓度(mol·L1

0.0010

0.0100

0.0200

0.1000

pH

3.88

3.38

3.23

2.88

5)根据表中数据,可以得出醋酸是弱电解质的结论,你认为得出此结论的依据是         

 

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按要求完成下列填空:

(1)常温时,AlCl3的水溶液呈________(填“酸”、“中”、“碱”)性,原因是(用离子方程式表示):________________________。AlCl3溶液蒸干并灼烧得到的物质是__________(填化学式)。

(2)泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程是____________

(3)为了使Na2S溶液中的比值变小,可加入的物质是_______

A.适量盐酸          B.适量NaOH溶液

C.适量KOH溶液      D.适量蒸馏水

(4)已知25℃ 时,Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20,某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02mol•L-1,如要生成Cu(OH)2 沉淀,应调整溶液的pH,使之大于______________

(5)已知c(Ca2+)≤10-5 mol·L-1时可视为沉淀完全;Ksp(CaCO3)=4.96×10-9。在Ca(NO3)2溶液中加入(NH4)2CO3溶液后过滤,若测得滤液中c(CO)=10-3 mol·L-1,则Ca2+是否沉淀完全?________(填“是”或“否”)。

 

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.现有NH4Cl和氨水组成的混合溶液。请回答下列问题(“=”)

  (1)若溶液的pH=7,则该溶液中c(NH4+)________c(Cl-)

  (2)若溶液中pH7,则该溶液中c(NH4+)________c(Cl-)

.常温下有浓度均为0.1mol•L-1的三种溶液:①Na2CO3②NaHCO3③HCl

  (1)溶液中按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各离子浓度__________________

  (2)溶液中,c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)= __________mol•L-1

  (3)10mL溶液加水稀释至100mL,则此时溶液中由水电离出的c( H+)=_____mol•L-1

 

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请回答下列问题。

(1)水的电离平衡曲线如图所示,若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度,B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度。

①100℃时1 mol·L-1的NaOH溶液中,由水电离出的c(H)=______mol·L-1Kw(25℃)________Kw(100℃) (填“>”、“<”或“=”)。

②25℃时,向水的电离平衡体系中加入少量 NH4Cl固体,对水的电离平衡的影响是_____(填“促进”、“抑制”或“不影响”)。

(2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。

化学式

电离平衡常数(25℃)

HCN

K=4.9×10-10

CH3COOH

K=1.8×10-5

H2CO3

K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11

 

 

①25℃时,有等浓度的a.NaCN溶液  b.CH3COONa 溶液 c.Na2CO3溶液,三种溶液的pH由大到小的顺序为_____________________;(填序号)

②25℃时,等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合,则c(Na)__________c(CH3COO)(填“>”、“<”或“=”);

(3)25℃,两种酸的电离平衡常数如下表。

 

Ka1

Ka2

H2SO3

1.3×10-2

6.3×10-4

H2CO3

4.2×10-7

5.6×10-11

 

①HSO3-的电离平衡常数表达式K=_________

②H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为__________________

 

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