Ⅰ．已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列...

1.0×10－4 mol/L 1×10－7 106 900 1000 100 【解析】Ⅰ．（1）已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，因此HA电离出的c（H+）为0.1mol/L×0.1%=10-4mol/L；（2）由HAH++Ac-，c（H+）=c（Ac-）=10-4mol/L，则电离平衡常数为Ka=10−4×10−4/0.1=1×10-7；（3）HA电离出的c（H+）10-4mol/L，水电离产生的氢氧根离子为10−14/10−4mol/L=10-10mol/L，而水电离氢离子浓度等于氢氧根离子的浓度，c（H+）为10-10mol/L，则由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的106倍； Ⅱ．（1）pH=12 的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是0.001mol/L，设加入水的体积是V2，c1V1=c2（V1+V2）=0.01mol/L×0.1L=（0.1+V2）L，V2==0.9L=900mL；（2）pH=12 的NaOH溶液中氢氧根离子浓度是0.01mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是0.001mol/L，pH=10的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是0.0001mol/L，设加入pH=10的NaOH溶液体积是V2，c1V1+c2V2=c3（V1+V2）=0.01mol/L×0.1L+0.0001mol/L×V2=0.001mol/L（0.1+V2），V2=1L=1000mL；（3）0.008mol/L HCl溶液中氢离子浓度为0.008mol/L，设加入盐酸的体积为V，c（OH-）==0.001mol/L。 点睛：注意溶液中的c(H＋)和水电离出来的c(H＋)是不同的：①常温下水电离出的c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1，若某溶液中水电离出的c(H＋)＜1×10－7 mol·L－1，则可判断出该溶液中加入了酸或碱抑制了水的电离；若某溶液中水电离出的c(H＋)＞1×10－7 mol·L－1，则可判断出该溶液中加入了可以水解的盐或活泼金属促进了水的电离。②常温下溶液中的c(H＋)＞1×10－7 mol·L－1，说明该溶液是酸溶液或水解显酸性的盐溶液；c(H＋)＜1×10－7 mol·L－1，说明是碱溶液或水解显碱性的盐溶液。