有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是 A. 两个碳原子采用sp杂化方式 B. 两...

有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是

A. 两个碳原子采用sp杂化方式 B. 两个碳原子采用sp2杂化方式

C. 每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键 D. 两个碳原子形成两个π键

B 【解析】乙炔的结构式为H-C≡C-H。A．乙炔中每个碳原子价层电子对个数是2且不含孤电子对，所以碳原子采用sp杂化，故A正确；B．根据A知，两个碳原子都采用sp杂化，故B错误；C．每个碳原子中两个未杂化的2p轨道肩并肩重叠形成π键，故C正确；D．两个碳原子之间形成1个σ键2个π键，故D正确；故选B。点睛：本题考查了乙炔的结构，知道σ键、π键如何形成是解本题关键。乙炔的结构式为H-C≡C-H，每个碳原子含有2个价层电子对且不含孤电子对，每个碳原子未参与杂化的轨道肩并肩重叠形成π键。

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考点分析：

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据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H3分子。甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是(　　)

A．甲认为上述发现绝对不可能，因为H3分子违背了共价键理论

B．乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体

C．丙认为H3分子实质上是H2分子与H+以特殊共价键结合的产物，应写成H3+

D．丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展

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已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）

A. 原子半径：A＞B＞D＞C B. 原子序数：d＞c＞b＞a

C. 离子半径：C3-＞D-＞B+＞A2+ D. 单质还原性：A＞B＞D＞C