基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有 A. 1种 B. 2种 C. 3种 ...

对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因

A. 电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量

B. 电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线

C. 氖原子获得电子后转变成发出红光的物质

D. 在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应

按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是

A. 1s、2p、3d、4s    B. 1s、2s、3s、2p

C. 2s、2p、3s、3p    D. 4p、3d、4s、3p

氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为

A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。

B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。

C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。

D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。

下列分子或离子中，含有孤对电子的是(  ）

A．H2O       B．CH4        C．SiH4         D．NH4+ 

某元素的原子最外电子层排布是5s25p1，该元素或其化合物不可能具有的性质是（ ）

A. 该元素单质是导体

B. 该元素单质在一定条件下能与盐酸反应

C. 该元素的氧化物的水合物显碱性

D. 该元素的最高化合价呈+5价