按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是 A. 1s、2p、3d、4s B. 1s...

氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为

A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。

B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。

C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。

D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。

下列分子或离子中，含有孤对电子的是(  ）

A．H2O       B．CH4        C．SiH4         D．NH4+ 

某元素的原子最外电子层排布是5s25p1，该元素或其化合物不可能具有的性质是（ ）

A. 该元素单质是导体

B. 该元素单质在一定条件下能与盐酸反应

C. 该元素的氧化物的水合物显碱性

D. 该元素的最高化合价呈+5价

x 、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知

A．x的原子半径大于y的原子半径      

B．x的电负性大于y的电负性

C．x阴离子的半径小于y阳离子的半径  

D．x的第一电离能小于y 的第一电离能

下列物质中，难溶于CCl4的是

A. 碘单质    B. 水    C. 苯    D. 甲烷