某元素的原子最外电子层排布是5s25p1，该元素或其化合物不可能具有的性质是（ ）
A. 该元素单质是导体
B. 该元素单质在一定条件下能与盐酸反应
C. 该元素的氧化物的水合物显碱性
D. 该元素的最高化合价呈+5价
x 、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知
A．x的原子半径大于y的原子半径
B．x的电负性大于y的电负性
C．x阴离子的半径小于y阳离子的半径
D．x的第一电离能小于y 的第一电离能
下列物质中，难溶于CCl4的是
A. 碘单质 B. 水 C. 苯 D. 甲烷
膦（PH3）又称磷化氢，常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是( )
A．PH3分子中有未成键的孤对电子 B．PH3是非极性分子
C．PH3是一种强氧化剂 D．PH3分子的P－H键是非极性键
有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是
A. 两个碳原子采用sp杂化方式 B. 两个碳原子采用sp2杂化方式
C. 每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键 D. 两个碳原子形成两个π键
（1）人类可以主动参与氮循环，合成氨工业就是参与的手段之一。以天然气为原料合成氨是新的生产氮肥的方法，它具有污染小、成本低等诸多优点。其过程大体如图1所示：
①请写出用天然气制备氢气的化学方程式：_________________________________；
②写出合成尿素[CO (NH2) 2]反应的化学方程式：__________________________；
③写出O2与NH3在有催化剂的条件下反应生成NH4NO3和H2O的化学方程式：______；
④每生产1mol NH4NO3最少需要NH3______mol，而要生产这些NH3又最少需要CH4____mol；
（2）科学家已获得极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图2）．已知断裂1molN-N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则1molN4气体转化为N2时要释放______kJ能量。
