下列物质中，难溶于CCl4的是 A. 碘单质 B. 水 C. 苯 D. 甲烷

膦（PH3）又称磷化氢，常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是(　　)

A．PH3分子中有未成键的孤对电子      B．PH3是非极性分子

C．PH3是一种强氧化剂                D．PH3分子的P－H键是非极性键

有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是

A. 两个碳原子采用sp杂化方式    B. 两个碳原子采用sp2杂化方式

C. 每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键    D. 两个碳原子形成两个π键

（1）人类可以主动参与氮循环，合成氨工业就是参与的手段之一。以天然气为原料合成氨是新的生产氮肥的方法，它具有污染小、成本低等诸多优点。其过程大体如图1所示：

①请写出用天然气制备氢气的化学方程式：_________________________________；

②写出合成尿素[CO (NH2) 2]反应的化学方程式：__________________________；

③写出O2与NH3在有催化剂的条件下反应生成NH4NO3和H2O的化学方程式：______；

④每生产1mol NH4NO3最少需要NH3______mol，而要生产这些NH3又最少需要CH4____mol；

（2）科学家已获得极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图2）．已知断裂1molN-N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则1molN4气体转化为N2时要释放______kJ能量。

2SO2(g)＋O2(g)==2SO3(g)反应过程中的能量变化如下图所示。

已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ·mol－1

请回答下列问题：

(1)图中A、C分别表示__________的能量、___________的能量；

(2)图中ΔH＝______________________；

(3)已知单质硫的燃烧热为－296 kJ·mol－1，计算由S(s)生成3mol SO3(g)ΔH=___________；

(4)化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。

已知：①H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)   ΔH＝－185 kJ·mol－1

②H—H键能为436kJ·mol－1，Cl—Cl键能为247kJ·mol－1。则H—Cl键能为____________________。

I.中和热测定是中学化学重要的定量实验

(1)实验中需要的玻璃仪器有__________________________；

(2)现通过相同体积（100mL）,相同物质的量浓度（0.2mol·L－1）的硫酸和氢氧化钠溶液反应，测定中和热，实验测得反应时，溶液温度平均升高t℃，计算中和热的表达式ΔH=___________(假设溶液的密度，比热容与水的相同）。

II.过氧化钠是一种重要的氧化剂

（1）过氧化钠的电子式是______，其中含有的化学键类型是______；

（2）在氯化亚铁的溶液中加入与其等物质的量的Na2O2，恰好使氯化亚铁转化为氢氧化铁写出该反应的离子方程式：___________________________。