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（1）人类可以主动参与氮循环，合成氨工业就是参与的手段之一。以天然气为原料合成氨...

（1）人类可以主动参与氮循环，合成氨工业就是参与的手段之一。以天然气为原料合成氨是新的生产氮肥的方法，它具有污染小、成本低等诸多优点。其过程大体如图1所示：

 

①请写出用天然气制备氢气的化学方程式：_________________________________；

②写出合成尿素[CO (NH2) 2]反应的化学方程式：__________________________；

③写出O2与NH3在有催化剂的条件下反应生成NH4NO3和H2O的化学方程式：______；

④每生产1mol NH4NO3最少需要NH3______mol，而要生产这些NH3又最少需要CH4____mol；

（2）科学家已获得极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图2）．已知断裂1molN-N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则1molN4气体转化为N2时要释放______kJ能量。

 

CH4+2H2OCO2+4H2 CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O 2NH3+2O2NH4NO3+H2O 2 0.75 724 【解析】（1）①CH4转化过程中生成了CO2和H2，方程式为：CH4+2H2OCO2+4H2，故答案为：CH4+2H2OCO2+4H2； ②二氧化碳和氨气反应生成尿素，根据原子守恒：CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O，故答案为：CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O； ③O2与NH3反应生成NH4NO3，根据原子守恒反应的化学方程式为2NH3+2O2NH4NO3+H2O，故答案为：2NH3+2O2NH4NO3+H2O； ④NH4NO3～2NH3，每生产1mol NH4NO3最少需要2molNH3；根据反应CH4+2H2OCO2+4H2、N2+3H22NH3，可知生产2molNH3需要甲烷0.75mol，故答案为：2；0.75； （2）从结构图中可看出，一个N4分子中含有6个N-N键，根据反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能，则N4（g）=2N2（g）△H，有△H=6×193 kJ•mol-1-2×941 kJ•mol-1=-724 kJ•mol-1，故答案为：724。 点睛：本题是一道化学和工业生成相结合的题目，涉及到氧化还原反应、方程式的书写、电解原理、反应热的计算。本题的易错点和难点是（2），从结构图中可看出，一个N4分子中含有6个N-N键，根据反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能计算。  
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考点分析：
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2SO2(g)＋O2(g)==2SO3(g)反应过程中的能量变化如下图所示。

已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ·mol－1

请回答下列问题：

(1)图中A、C分别表示__________的能量、___________的能量；

(2)图中ΔH＝______________________；

(3)已知单质硫的燃烧热为－296 kJ·mol－1，计算由S(s)生成3mol SO3(g)ΔH=___________；

(4)化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。

已知：①H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)   ΔH＝－185 kJ·mol－1

②H—H键能为436kJ·mol－1，Cl—Cl键能为247kJ·mol－1。则H—Cl键能为____________________。

 

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I.中和热测定是中学化学重要的定量实验

(1)实验中需要的玻璃仪器有__________________________；

(2)现通过相同体积（100mL）,相同物质的量浓度（0.2mol·L－1）的硫酸和氢氧化钠溶液反应，测定中和热，实验测得反应时，溶液温度平均升高t℃，计算中和热的表达式ΔH=___________(假设溶液的密度，比热容与水的相同）。

II.过氧化钠是一种重要的氧化剂

（1）过氧化钠的电子式是______，其中含有的化学键类型是______；

（2）在氯化亚铁的溶液中加入与其等物质的量的Na2O2，恰好使氯化亚铁转化为氢氧化铁写出该反应的离子方程式：___________________________。

 

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A～G是中学化学常见物质，A、D为单质，G是含A元素的酸性气体。已知：A(s)+B(g)=C(g)+D(g)    ΔH= +131.4 kJ•mol-1，某同学实验测知，4 g A发生上述反应吸收43.8 kJ的热量。

（1）写出A元素的名称________。

（2）另外知：

A(s)+O2(g)=G(g)   ΔH= －393.6 kJ•mol-1

C(g)+ O2(g)=G(g)   ΔH=－283 kJ•mol-1

D(g)+ O2(g)=B(g)   ΔH=－242 kJ•mol-1由此判断“因为283 kJ•mol-1+242 kJ•mol-1>393.6 kJ•mol-1，所以A燃烧时加少量B可以放出更多的热量”这种说法是否正确？___________，理由是_____________________；

（3）写出A+O2→C的热化学方程式：__________________________。

 

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下表表示元素周期表第四周期的1—18列

列

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

元素

 

A

 

 

 

 

 

B

 

 

 

 

C

 

 

 

D

 

 

 

请用化学用语回答以下问题：

（1）写出A元素原子结构示意图_________________________，用电子式表示A、D两元素形成的化合物的形成过程____________________；

（2）第三周期一些元素的简单离子与A离子的电子层结构相同，试比较它们离子半径由大到小的顺序____________________；

（3）写出B元素在元素周期表中的位置__________________，B 与D可以形成BD2化合物，写出BD2与Cl2按物质的量1：1反应的离子方程式________________；

（4）写出C的元素符号________，其最高氧化物对应的水化物的化学式_____________。

 

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已知：①2CH3OH(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)      △H1

②2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)                        △H2

③2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)                         △H3

④2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)                         △H4

⑤CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH(g)                      △H5

下列关于上述反应焓变的判断正确的是

A．△H1＞0，△H2＜0                   

B．△H3＞△H4

C．△H1＝△H2＋2△H3－△H5           

D．2△H5＋△H1＜0

 

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