2SO2(g)＋O2(g)==2SO3(g)反应过程中的能量变化如下图所示。
已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ·mol－1
请回答下列问题：
(1)图中A、C分别表示__________的能量、___________的能量；
(2)图中ΔH＝______________________；
(3)已知单质硫的燃烧热为－296 kJ·mol－1，计算由S(s)生成3mol SO3(g)ΔH=___________；
(4)化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。
已知：①H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH＝－185 kJ·mol－1
②H—H键能为436kJ·mol－1，Cl—Cl键能为247kJ·mol－1。则H—Cl键能为____________________。
I.中和热测定是中学化学重要的定量实验
(1)实验中需要的玻璃仪器有__________________________；
(2)现通过相同体积（100mL）,相同物质的量浓度（0.2mol·L－1）的硫酸和氢氧化钠溶液反应，测定中和热，实验测得反应时，溶液温度平均升高t℃，计算中和热的表达式ΔH=___________(假设溶液的密度，比热容与水的相同）。
II.过氧化钠是一种重要的氧化剂
（1）过氧化钠的电子式是______，其中含有的化学键类型是______；
（2）在氯化亚铁的溶液中加入与其等物质的量的Na2O2，恰好使氯化亚铁转化为氢氧化铁写出该反应的离子方程式：___________________________。
A～G是中学化学常见物质，A、D为单质，G是含A元素的酸性气体。已知：A(s)+B(g)=C(g)+D(g) ΔH= +131.4 kJ•mol-1，某同学实验测知，4 g A发生上述反应吸收43.8 kJ的热量。
（1）写出A元素的名称________。
（2）另外知：
A(s)+O2(g)=G(g) ΔH= －393.6 kJ•mol-1
C(g)+ O2(g)=G(g) ΔH=－283 kJ•mol-1
D(g)+ O2(g)=B(g) ΔH=－242 kJ•mol-1由此判断“因为283 kJ•mol-1+242 kJ•mol-1>393.6 kJ•mol-1，所以A燃烧时加少量B可以放出更多的热量”这种说法是否正确？___________，理由是_____________________；
（3）写出A+O2→C的热化学方程式：__________________________。
下表表示元素周期表第四周期的1—18列
列 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
元素 |
| A |
|
|
|
|
| B |
|
|
|
| C |
|
|
| D |
|
请用化学用语回答以下问题：
（1）写出A元素原子结构示意图_________________________，用电子式表示A、D两元素形成的化合物的形成过程____________________；
（2）第三周期一些元素的简单离子与A离子的电子层结构相同，试比较它们离子半径由大到小的顺序____________________；
（3）写出B元素在元素周期表中的位置__________________，B 与D可以形成BD2化合物，写出BD2与Cl2按物质的量1：1反应的离子方程式________________；
（4）写出C的元素符号________，其最高氧化物对应的水化物的化学式_____________。
已知：①2CH3OH(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) △H1
②2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H2
③2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H3
④2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H4
⑤CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH(g) △H5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是
A．△H1＞0，△H2＜0
B．△H3＞△H4
C．△H1＝△H2＋2△H3－△H5
D．2△H5＋△H1＜0
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍,下列说法不正确的是( )
A. 原子半径:W>Z>Y>X
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W>Z
C. 最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>Z
D. 元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等
