短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍,下列说法不正确的是( )
A. 原子半径:W>Z>Y>X
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W>Z
C. 最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>Z
D. 元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等
1g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出热量120.9 kJ，则（ ）
A. 1mol H2和0.5molO2断键吸收的能量大于1molH2O(g)断键吸收的能量
B. 氢气的燃烧热为－241.8 kJ•mol-1
C. 1mol H2O(l)的能量大于1mol H2O(g)的能量
D. 2molH2和1molO2的能量总和大于2molH2O(g)的能量
元素R有如下反应：RO3-＋5R－＋6H＋=3R2＋3H2O，下列说法正确的是（ ）
A. 元素R位于周期表中第ⅤA族
B. RO3-中的R只能被还原
C. R2在常温常压下一定是气体
D. 每反应消耗1molRO3-，转移电子的物质的量为5mol
在298 K、1.01×105 Pa下，将22 g CO2通入750 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量。已知在该条件下，将1 mol CO2通入1 L 2 mol·L－1 NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式书写正确的是( )
A．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(2y－x)kJ·mol－1
B．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(2x－y)kJ·mol－1
C．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(4x－y)kJ·mol－1
D．2CO2(g)＋2NaOH(l)===2NaHCO3(l) ΔH＝－(8x－2y)kJ·mol－1
下列描述违背化学原理的是
A．NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀，说明结合H+的能力：AlO2－>CO32－
B．将SO2通入酸性高锰钾溶液中，溶液褪色，不能说明SO2具有漂白性
C．高温时碳能置换出二氧化硅中的硅，说明还原性碳比硅强
D．亚硫酸是良好的还原剂，浓H2SO4是良好的氧化剂，但两者混合，却不发生氧化还原反应
X、Y为同主族元素，如果X的原子半径大于Y，则下列判断不正确的是
A. 若X、Y均为金属元素，则X的金属性强于Y
B. 若X、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化性比Y的阳离子氧化性强
C. 若X、Y均为非金属元素，则Y的气态氢化物比X的稳定
D. 若X、Y均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y强于X
