根据热化学方程式：S(l)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－293.23 ...

根据热化学方程式：S(l)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－293.23 kJ·mol－1 ，分析下列说法中正确的是( )

A．S(s)＋O2(g)===SO2(g)，反应放出的热量大于293.23 kJ·mol－1

B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)，反应放出的热量小于293.23 kJ·mol－1

C．1 mol SO2(g)的键能的总和大于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的键能之和

D．1 mol SO2(g)的键能的总和小于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的键能之和

C 【解析】试题分析：A、固态S的能量低于液态硫的能量，所以固态硫完全燃烧放热少，A错误；B、气态态S的能量高于液态硫的能量，所以气态硫完全燃烧放热多，B错误；C、反应热等于反应物中键能之和－生成物中键能之和，因此根据热化学方程式可知1 mol SO2(g)的键能的总和大于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的键能之和，C正确；D、根据C中分析可知D错误，答案选C。【考点定位】考查反应热的有关判断与计算【名师点晴】对放热反应，放热越多，ΔH越小；对吸热反应，吸热越多，ΔH越大。比较反应热大小的四个注意要点：（1）反应物和生成物的状态;物质的气、液、固三态的变化与反应热的关系：。（2）ΔH的符号：比较反应热的大小时，不要只比较ΔH数值的大小，还要考虑其符号。（3）参加反应物质的量，当反应物和生成物的状态相同时，参加反应物质的量越多放热反应的ΔH越小，吸热反应的ΔH越大。（4）反应的程度：参加反应物质的量和状态相同时，反应的程度越大，热量变化越大。

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考点分析：

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中科院国家纳米科学中心2013年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法。下列说法中正确的是（　　）

(1)正是氢键的存在，冰能浮在水面上

(2)氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一

(3)由于氢键的存在，沸点：HCl＞HBr＞HI＞HF

(4)由于氢键的存在，使氨气极易溶于水

(5)由于氢键的存在，水分子变的更稳定了

A. (2) (5) B. (3) (5) C. (2) (4) D. (1) (4)

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在常温常压下，已知：4Fe(s) + 3O2(g) = 2Fe2O3(s) ΔH1

4Al(s) + 3O2(g) = 2Al2O3(s) ΔH2

2Al(s) + Fe2O3(s) = Al2O3(s) + 2Fe(s) ΔH3

则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是

A．ΔH3=（ΔH1+ΔH2） B．ΔH3=ΔH2－ΔH1

C．ΔH3=2（ΔH2+ΔH1） D．ΔH3=（ΔH2－ΔH1）

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燃烧1 g乙炔生成二氧化碳和液态水，放出热量50 kJ，则这一反应的热化学方程式为(　　)

A. 2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋50 kJ·mol－1

B. C2H2(g)＋5/2O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－1 300 kJ

C. 2C2H2＋5O2===4CO2＋2H2O　ΔH＝－2 600 kJ

D. 2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－2 600 kJ·mol－1

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气体X可能含有NH3、Cl2、HBr、CO2中的—种或几种。已知X通入硝酸银溶液时产生淡黄色、不溶于稀硝酸的沉淀，若将X通人澄清石灰水中没有沉淀产生。则下列有关气体X的成分的说法正确的是

A．一定含有溴化氢、二氧化碳 B．一定不含二氧化碳

C．一定不含氨气、氯气 D．可能含有二氧化碳和氯气

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在25℃、101 kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol，则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为 (　　)

A．－488.3 kJ/mol B．＋488.3 kJ/mol

C．－191 kJ/mol D．＋191 kJ/mol

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试题属性

题型：选择题
难度：中等