下列有关有机化合物的说法正确的是 A. CH3CH==CHCH3分子中所有原子在...

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 28g乙烯和丙烯的混合物中所含碳碳双键的数目为NA

B. 1L0.5mol·L-1Na2CO3溶液中阴离子的总数为0.5NA

C. 标准状况下，11.2L H2和D2的混合气体中所含的质子数为NA

D. 向大量水中通入1mol氯气，反应中转移的电子数为NA

下列有关环境、健康及能源的叙述中，不正确的是

A. 氮的氧化物是光化学烟雾的主要污染物，二氧化碳是温室效应的主要污染物，所以它们的含 量是空气质量报告的主要项目

B. PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒有害的物质，对人的肺功能造成很大伤害

C. 聚乙烯是生产食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要材料，不能用聚氯乙烯替代

D. 利用催化转化装置可以将汽车尾气中的NOx、CO等有害气体转化为N2、CO2等无害气体

二氧化氯（ClO2）可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：①粗盐精制；②电解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。工艺流程如下图：

提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液

（1）粗食盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO等杂质。除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的试剂X，选出试剂X所代表的试剂，按滴加顺序依次为是__________(填化学式)，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO，其原因是__________________。

（已知：Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10 ；Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9）

（2）上述过程中，将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠与盐酸反应生成ClO2。电解时生成的气体B是________；电解时阳极反应式为_________________。反应Ⅲ的化学方程式为___________________。

（3）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了以下实验：

步骤1：准确量取ClO2溶液10.00 mL，稀释成100 mL试样。

步骤2：量取V1mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟。(已知：ClO2＋I－＋H+—I2＋Cl－＋H2O 未配平)

步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已知：I2＋2S2O＝2I－＋S4O）

①准确量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃仪器是_______________。

②上述步骤3中滴定终点的现象是______________。

③若实验中使用的Na2S2O3标准溶液部分因被氧气氧化而变质,则实验结果________________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

④根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的浓度为 ________mol·L－1（用含字母的代数式表示）。

（4）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。ClO2的有效氯含量为___。(计算结果保留两位小数)

锌和铝都是活泼金属，它们的单质及化合物的性质具有一定的相似性。

（1）下图表示常温下二价锌在水溶液中的存在形式与pH的关系，横坐标为溶液的pH值，纵坐标为Zn2+离子或[Zn(OH)4]2-离子物质的量浓度的对数，回答下列问题：

①将单质Zn加入足量的氢氧化钠溶液中，反应的离子方程式可表示为：

___________________________________________________________________________

②从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积(Ksp)= _________________________。

③往1L1.00 mol·L-1 ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH=6，需NaOH ____ mol。

④已知：往ZnCl2溶液中加入硝酸铅或醋酸铅溶液可以制得PbCl2白色晶体；25℃时，PbCl2固体在盐酸中的溶解度如下：

根据上表数据判断下列说法正确的是____________。

A．随着盐酸浓度的增大，PbCl2固体的溶解度变小 

B．PbCl2固体在0.50 mol·L-1盐酸中的Ksp小于在纯水中的Ksp

C．PbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子（络合离子）

D．PbCl2固体可溶于饱和食盐水

（2）氢氧化锌与氢氧化铝的性质又存在一定的差异，如氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成配合物离子[Zn(NH3)4]2+。

①在25℃下，将a mol•L—1的NH4Cl溶液与0.01mol•L—1的NaOH溶液等体积混合，反应后测得溶液pH=7，用含a的代数式表示NH4+的水解常数Kh=___________mol • L—1。

②若25℃时将浓度均为0.1mol•L—1的NH4Cl、NH3·H2O溶液等体积混合后，溶液呈碱性，则关于该溶液的说法不正确的是____________（填字母）。

a．此溶液一定有c(NH4+)+ c ( H+) = c(OH—) +c ( Cl—)

b．此溶液一定有c(Cl-) = c (NH3·H2O) +c（NH4+）

c．混合溶液中水的电离程度一定大于该温度下纯水的电离程度

d．此溶液加入少量氢氧化钠或盐酸，溶液的pH变化不大

硫及其化合物对人类的生产和生活有着重要的作用。

（1）重晶石（BaSO4）高温煅烧可发生一系列反应，其中部分反应如下：

BaSO4(s)＋4C(s)=BaS(s)＋4CO(g)   ΔH＝＋571.2kJ·mol－1

BaS(s)=Ba(s)＋S(s)   ΔH＝＋460kJ·mol－1

已知：O2(g)＋2C(s)=2CO(g)   ΔH＝－221kJ·mol－1，

写出O2氧化Ba(s)和S(s)至BaSO4的热化学方程式___________________。

（2）一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(l) △H<0。若向2L恒容密闭容器中通入2molCO和1molSO2，反应在不同条件下进行上述反应，反应体系总压强随时间的变化如图所示

①与实验a相比，c组改变的实验条件可能是______________，判断的依据是______________________。

②用P0表示开始时总压强，P表示平衡时总压强，用α表示SO2的平衡转化率，则α的表达式为______________________。

（3）二氧化硫在一定条件下还可以发生如下反应：

SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)   ΔH=－42kJ·mol－1。

在1 L 恒容密闭容器中充入SO2(g) 和NO2 (g)，所得实验数据如下：

①实验甲中，若2 min 时测得放出的热量是4.2 kJ，则0~2 min时间内，用SO2 (g)表示的平均反应速率υ(SO2)＝__________，该温度下的平衡常数为______________。

②实验丙中，达到平衡时，NO2的转化率为_______________。

③由表中数据可推知，T1_____T2（填“＞”“＜”或“＝”），判断的理由是____________________。