锌和铝都是活泼金属，它们的单质及化合物的性质具有一定的相似性。
（1）下图表示常温下二价锌在水溶液中的存在形式与pH的关系，横坐标为溶液的pH值，纵坐标为Zn2+离子或[Zn(OH)4]2-离子物质的量浓度的对数，回答下列问题：
①将单质Zn加入足量的氢氧化钠溶液中，反应的离子方程式可表示为：
___________________________________________________________________________
②从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积(Ksp)= _________________________。
③往1L1.00 mol·L-1 ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH=6，需NaOH ____ mol。
④已知：往ZnCl2溶液中加入硝酸铅或醋酸铅溶液可以制得PbCl2白色晶体；25℃时，PbCl2固体在盐酸中的溶解度如下：
c(HCl)/( mol·L－1) | 0.50 | 1.00 | 2.04 | 2.90 | 4.02 | 5.16 | 5.78 |
c(PbCl2)/( mol·L－1)×10－3 | 5.10 | 4.91 | 5.21 | 5.90 | 7.48 | 10.81 | 14.01 |
根据上表数据判断下列说法正确的是____________。
A．随着盐酸浓度的增大，PbCl2固体的溶解度变小
B．PbCl2固体在0.50 mol·L-1盐酸中的Ksp小于在纯水中的Ksp
C．PbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子（络合离子）
D．PbCl2固体可溶于饱和食盐水
（2）氢氧化锌与氢氧化铝的性质又存在一定的差异，如氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成配合物离子[Zn(NH3)4]2+。
①在25℃下，将a mol•L—1的NH4Cl溶液与0.01mol•L—1的NaOH溶液等体积混合，反应后测得溶液pH=7，用含a的代数式表示NH4+的水解常数Kh=___________mol • L—1。
②若25℃时将浓度均为0.1mol•L—1的NH4Cl、NH3·H2O溶液等体积混合后，溶液呈碱性，则关于该溶液的说法不正确的是____________（填字母）。
a．此溶液一定有c(NH4+)+ c ( H+) = c(OH—) +c ( Cl—)
b．此溶液一定有c(Cl-) = c (NH3·H2O) +c（NH4+）
c．混合溶液中水的电离程度一定大于该温度下纯水的电离程度
d．此溶液加入少量氢氧化钠或盐酸，溶液的pH变化不大
硫及其化合物对人类的生产和生活有着重要的作用。
（1）重晶石（BaSO4）高温煅烧可发生一系列反应，其中部分反应如下：
BaSO4(s)＋4C(s)=BaS(s)＋4CO(g) ΔH＝＋571.2kJ·mol－1
BaS(s)=Ba(s)＋S(s) ΔH＝＋460kJ·mol－1
已知：O2(g)＋2C(s)=2CO(g) ΔH＝－221kJ·mol－1，
写出O2氧化Ba(s)和S(s)至BaSO4的热化学方程式___________________。
（2）一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：2CO(g)+SO2(g)
2CO2(g)+S(l) △H<0。若向2L恒容密闭容器中通入2molCO和1molSO2，反应在不同条件下进行上述反应，反应体系总压强随时间的变化如图所示
①与实验a相比，c组改变的实验条件可能是______________，判断的依据是______________________。
②用P0表示开始时总压强，P表示平衡时总压强，用α表示SO2的平衡转化率，则α的表达式为______________________。
（3）二氧化硫在一定条件下还可以发生如下反应：
SO2(g)+NO2(g)
SO3(g)+NO(g) ΔH=－42kJ·mol－1。
在1 L 恒容密闭容器中充入SO2(g) 和NO2 (g)，所得实验数据如下：
实验 编号 | 温度 | 起始时物质的量/mol | 平衡时物质的量/mol | |
n(SO2) | n(NO2) | n(NO) | ||
甲 | T1 | 0.80 | 0.20 | 0.18 |
乙 | T2 | 0.20 | 0.80 | 0.16 |
丙 | T2 | 0.20 | 0.30 | a |
①实验甲中，若2 min 时测得放出的热量是4.2 kJ，则0~2 min时间内，用SO2 (g)表示的平均反应速率υ(SO2)＝__________，该温度下的平衡常数为______________。
②实验丙中，达到平衡时，NO2的转化率为_______________。
③由表中数据可推知，T1_____T2（填“＞”“＜”或“＝”），判断的理由是____________________。
铁单质及其化合物在生活生产中应用广泛。
（1）硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是（用离子方程式表示）______________________。
（2）已知25°C时，Ksp[Fe(OH)3]=2.79×10-39，该温度下反应Fe(OH)3+3H+
Fe3++3H2O的平衡常数K=______________
（3）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某研究小组设计装置如图所示。
①装置B中通入空气的电极反应是_______________
②装置A中，阳极的电极反应式分别为Fe-2e-=Fe2+、_______________
③实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣．此时，应向污水中加入适量的___________
a．H2SO4 b．BaSO4 c．Na2SO4 d．NaOH e．CH3CH2OH
（4）工业催化剂K3[Fe(C2O4)3]·3H2O是翠绿色晶体，在421~553℃时，分解为Fe2O3、K2CO3、CO、CO2、H2O。实验室由草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O）、草酸钾（K2C2O4）、草酸（H2C2O4）和双氧水（H2O2）混合制备。
①制备过程要防止草酸被H2O2氧化，请写出草酸被H2O2氧化的化学方程式__________________。
②配合物的稳定性可以用稳定常数K来衡量，如Cu2+ + 4NH3 
[Cu(NH3)4]2+，其稳定常数表达式为：
。已知：[Fe(C2O4)3]3－的稳定常数K1=1020， Fe(SCN)3的稳定常数K2=2×103，请设计检验K3[Fe(C2O4)3]·3H2O中铁元素的方案_______________________。
H2C2O4为二元弱酸。20℃时，配制一组c(H2C2O4)+ c(HC2O4–)+ c(C2O42–)=0.100 mol·L–1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是
A．pH=2.5的溶液中：c(H2C2O4)+c(C2O42–)＞c(HC2O4–)
B．c(Na+)=0.100 mol·L–1的溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH–)+c(C2O42–)
C．c(HC2O4–)=c(C2O42–)的溶液中：c(Na+)＞0.100 mol·L–1+c(HC2O4–)
D．pH=7的溶液中：c(Na+)<2c(C2O42–)
常温下，下列叙述正确的是（ ）
A. pH=a的氨水，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1
B. 在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好无色，则此时溶液的pH< 7
C. 向10 mL 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中，
将减小
D. 向10mL pH=11的氨水中，加入10mL pH=3的H2SO4溶液，混合液pH=7
一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)
CH3OH(g) 达到平衡。下列说法正确的是( )
容器 | 温度/K | 物质的起始浓度/mol·L-1 | 物质的平衡浓度/mol·L-1 | ||
c(H2) | c(CO) | c(CH3OH) | c(CH3OH) | ||
Ⅰ | 400 | 0.20 | 0.10 | 0 | 0.080 |
Ⅱ | 400 | 0.40 | 0.20 | 0 |
|
Ⅲ | 500 | 0 | 0 | 0.10 | 0.025 |
A. 该反应的正反应吸热
B. 达到平衡时，容器Ⅱ中c(CH3OH)小于容器Ⅰ中c(CH3OH) 的两倍
C. 达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍
D. 达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大
