铁单质及其化合物在生活生产中应用广泛。（1）硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原...

铁单质及其化合物在生活生产中应用广泛。

（1）硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是（用离子方程式表示）______________________。

（2）已知25°C时，Ksp[Fe(OH)3]=2.79×10-39，该温度下反应Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O的平衡常数K=______________

（3）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某研究小组设计装置如图所示。

①装置B中通入空气的电极反应是_______________

②装置A中，阳极的电极反应式分别为Fe-2e-=Fe2+、_______________

③实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣．此时，应向污水中加入适量的___________

a．H2SO4 b．BaSO4 c．Na2SO4 d．NaOH e．CH3CH2OH

（4）工业催化剂K3[Fe(C2O4)3]·3H2O是翠绿色晶体，在421~553℃时，分解为Fe2O3、K2CO3、CO、CO2、H2O。实验室由草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O）、草酸钾（K2C2O4）、草酸（H2C2O4）和双氧水（H2O2）混合制备。

①制备过程要防止草酸被H2O2氧化，请写出草酸被H2O2氧化的化学方程式__________________。

②配合物的稳定性可以用稳定常数K来衡量，如Cu2+ + 4NH3 [Cu(NH3)4]2+，其稳定常数表达式为：。已知：[Fe(C2O4)3]3－的稳定常数K1=1020， Fe(SCN)3的稳定常数K2=2×103，请设计检验K3[Fe(C2O4)3]·3H2O中铁元素的方案_______________________。

Fe3++3H2OFe（OH）3(胶体)+3H+ 2.79×103 O2+2CO2+4e-=2CO32- 4OH--4e-=2H2O+O2 c H2C2O4+H2O2＝2CO2↑+2H2O 取适量晶体加热，取固体残留物溶解在H2SO4中，取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液呈血红色则有铁元素，反之则无。（未提及“加热”或“溶解在酸中”不得分）【解析】试题分析：（1）铁离子水解出氢氧化铁胶体，所以常用于净水。（2）根据平衡常数表达式与KSP、KW分析；（3）燃料电池中通入空气的电极是正极，通入甲烷的电极是负极。铁与正极相连作阳极，活泼金属电极做电解池的阳极时，电极本身失去电子，电极反应式为Fe-2e-＝Fe2+，石墨与正极相连，石墨做阳极，氢氧根离子在阳极失电子；要保持保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀时，因此加入能使溶液导电能力增强的电解质必须是可溶于水的、显中性的盐；（4）草酸被H2O2氧化生成水和二氧化碳；根据温度常数，说明[Fe(C2O4)3]3－比Fe(SCN)3更稳定，所以不能直接滴加KSCN溶液，需要加热分解，然后酸溶，最后滴加KSCN溶液；解析：（1）铁离子水解出氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性，所以常用于净水，离子方程式为Fe3++3H2OFe（OH）3(胶体)+3H+ ；（2）Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O的平衡常数K= =2.79×103；（3）燃料电池中通入空气的电极是正极，①正极电极反应是O2+2CO2+4e-=2CO32-。铁与正极相连作阳极，电极反应式为Fe-2e-＝Fe2+；石墨电极的反应式4OH--4e-=2H2O+O2；要保持保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀时，因此加入能使溶液导电能力增强的电解质必须是可溶于水的、显中性的盐，所以选C；（4）草酸被H2O2氧化生成水和二氧化碳，方程式为H2C2O4+H2O2＝2CO2↑+2H2O；根据温度常数，说明[Fe(C2O4)3]3－比Fe(SCN)3更稳定，检验K3[Fe(C2O4)3]·3H2O中铁元素，可以取适量晶体加热，取固体残留物溶解在H2SO4中，取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液呈血红色则有铁元素，反之则无。点睛：燃料电池中，正极反应一定是氧气得到的电子的过程，该电池的电解质是熔融碳酸盐，所以电极反应为O2+2CO2+4e-=2CO32-。

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考点分析：

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H2C2O4为二元弱酸。20℃时，配制一组c(H2C2O4)+ c(HC2O4–)+ c(C2O42–)=0.100 mol·L–1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

A．pH=2.5的溶液中：c(H2C2O4)+c(C2O42–)＞c(HC2O4–)

B．c(Na+)=0.100 mol·L–1的溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH–)+c(C2O42–)

C．c(HC2O4–)=c(C2O42–)的溶液中：c(Na+)＞0.100 mol·L–1+c(HC2O4–)

D．pH=7的溶液中：c(Na+)<2c(C2O42–)

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常温下，下列叙述正确的是（）

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一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) 达到平衡。下列说法正确的是(　　)

容器	温度/K	物质的起始浓度/mol·L-1	物质的平衡浓度/mol·L-1
c(H2)	c(CO)	c(CH3OH)	c(CH3OH)
Ⅰ	400	0.20	0.10	0	0.080
Ⅱ	400	0.40	0.20	0
Ⅲ	500	0	0	0.10	0.025

A. 该反应的正反应吸热

B. 达到平衡时，容器Ⅱ中c(CH3OH)小于容器Ⅰ中c(CH3OH) 的两倍

C. 达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍

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已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为：

H2O2＋I－ → H2O＋IO－　慢 ①

H2O2＋IO－ → H2O＋O2＋I－　快 ②

下列有关该反应的说法不正确的是( )

A. I－是该反应的催化剂，它可增加该反应的活化分子百分数

B. H2O2分解的反应快慢主要由反应①决定的

C. 反应速率与I－的浓度有关

D. 2v(H2O2)=2v(H2O)=v(O2)

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由已知电离常数判断，下列关于SO2与Na2CO3(aq)反应的离子方程式的书写中，不合理的是（）

酸	电离常数
碳酸	K1＝4×10－7 K2＝5.6×10－11
亚硫酸	K1＝1.54×10－2 K2＝1.02×10－7

A. SO2＋H2O＋2CO32－＝2 HCO3－＋SO32－

B. SO2＋2HCO3－＝ 2CO2＋SO32－＋H2O

C. 2SO2＋H2O＋CO32－＝CO2＋2 HSO3－

D. SO2＋H2O＋CO32－＝ HCO3－＋HSO3－

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试题属性

题型：简答题
难度：困难

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