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常温下,下列叙述正确的是( ) A. pH=a的氨水,稀释10倍后,其pH=b,...

常温下,下列叙述正确的是(  )

A. pH=a的氨水,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1

B. 在滴有酚酞溶液的氨水中,加入NH4Cl的溶液恰好无色,则此时溶液的pH< 7

C. 向10 mL 0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中,将减小

D. 向10mL pH=11的氨水中,加入10mL pH=3的H2SO4溶液,混合液pH=7

 

C 【解析】氨水是弱电解质,pH=a的氨水,稀释10倍后,其pH< a +1,故A错误;酚酞在酸性、中性溶液中都呈无色,故B错误;氨水的电离平衡常数=,向10 mL 0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水, 逐渐增大,减小,故C正确;氨水是弱电解质,向10mL pH=11的氨水中,加入10mL pH=3的H2SO4溶液,氨水有剩余,所以溶液呈碱性,故D错误。  
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一定温度下3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) 达到平衡。下列说法正确的是(  )

容器

温度/K

物质的起始浓度/mol·L-1

物质的平衡浓度/mol·L-1

c(H2)

c(CO)

c(CH3OH)

c(CH3OH)

400

0.20

0.10

0

0.080

400

0.40

0.20

0

 

500

0

0

0.10

0.025

 

 

A. 该反应的正反应

B. 达到平衡时容器c(CH3OH)小于容器c(CH3OH) 两倍

C. 达到平衡时容器c(H2)大于容器c(H2)的两倍

D. 达到平衡时容器中的正反应速率比容器中的大

 

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知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ,在含少量I的溶液中,H2O2分解的机理为:

H2O2I →  H2OIO 慢   ①

H2O2IO →  H2OO2I 快    ②

下列有关该反应的说法正确的是(     )

A. I是该反应的催化剂,它可增加该反应的活化分子百分数

B. H2O2分解的反应快慢主要由反应①决定的

C. 反应速率与I的浓度

D. 2v(H2O2)=2v(H2O)=v(O2)

 

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由已知电离常数判断,下列关于SO2与Na2CO3(aq)反应的离子方程式的书写中,不合理的是(   )

电离常数

碳酸

K1=4×107             K2=5.6×1011

亚硫酸

K1=1.54×102        K2=1.02×107

 

 

A. SO2+H2O+2CO32=2 HCO3+SO32

B. SO22HCO32CO2+SO32+H2O

C. 2SO2+H2O+CO32CO2+2 HSO3

D. SO2+H2O+CO32= HCO3+HSO3

 

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短周期主族元素XYZW的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,XY的核电荷数之比为3:4W-的最外层为8 电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是( )

A. XY能形成多种化合物,一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应

B. 原子半径大小:X<Y Z>W

C. 化合物Z2Y ZWY3都只存在离子键

D. YW的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂

 

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锂-铜空气燃料电池容量高、成本低,具有广阔的发展前景。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力,其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-下列说法不正确的是( 

A.放电时,正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-

B.放电时,Li+透过固体电解质向Cu极移动

C.通空气时,铜被腐蚀,表面产生Cu2O

D.整个反应过程中,氧化剂为O2

 

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