常温下，下列各组离子在指定的条件下一定能大量共存的是（ ） A．c（Fe3+）=...

NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(　　)

A. 1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

B. 某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA

C. 标准状况下，2.24L CH3CH2OH含有共价键数为0.8NA

D. 12.5mL 16mol·L-1浓硫酸与6.5g锌共热，转移的电子数等于0.2NA

下列判断合理的是（  ）

①硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；

②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；

③Na2O、Fe2O3、A12O3属于碱性氧化物

④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；

⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；

⑥CO2、SO2、NO2，都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物．

A．只有②④⑥    B．只有①②⑤    C．只有①③⑤    D．只有③④⑥

下列说法错误的是（   ）

A. 水泥厂、冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质

B. 过多的汽车尾气排放物容易造成雾霾、酸雨和光化学污染等环境污染问题

C. 碳酸钾有一定的去污能力，在热水中去污能力更强

D. 在船底镶嵌锌块以保护船体的方法叫阴极电保护法，利用的是原电池原理

请按要求回答如下有关大气污染处理的相关问题。

(1)汽车发动机工作时常会产生NO2，其中主要反应的能量变化如图所示：

①写出N2和O2反应的热化学方程式：_______________。

②常温下NH3可与NO2直接反应实现无害转化。写出用此法治理n(NO)：n(NO2)=1:1时反应（可逆）的化学方程式__________________；已知该反应ΔH<0，写出既能加快反应速率又能提高氮氧化物的转化率的措施之一：_________________。

(2)利用I2O5消除CO污染的反应为：5CO(g)+I2O5(s) 5CO2(g)+I2(s)；不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容恒温密闭容器中通入2molCO，测得CO2的物质的量分数[φ(CO2)]随时间t变化曲线如下图所示：

①T1温度下，0.5min内CO2的平均速率为_______________。

T2温度下，化学平衡常数K=_________________。

②a点时，向容器中再冲入2molCO，再次达到平衡后，φ(CO2)_______________（填“增大”、“减小”或“不变”

(3)利用I2消除SO2污染的工业流程如下：

①反应器中反应的离子方程式：______________________。

②用化学平衡移动的原理分析，使用膜反应器及时分离出H2的目的是：_________。

某化学兴趣小组学生设计了制取KClO3和氯水的实验（装置如下图所示），并进行相关性质的探究。

请按要求回答下列问题：

(1)请在D处方框内画出所需装置，并标注试剂名称__________________。

装置A中发生反应的离子方程式：__________________；当产生2.24mL（标准状况）Cl2时，转移电子数目为_____________________。

(2) B中反应的离子方程式：_________________。该小组学生深入研讨后将B和C装置对调了位置，这样做的优点是__________________。

(3)制取实验结束后，取出上图B中试管，经__________、过滤、洗涤、干燥，得晶体样品。

另取上图C中氯水样品，进行如下实验，请分析：

①在少量样品中滴入几滴石蕊溶液后的现象是________________。

②测定其中所含氯元素的总量；在一定量试样中加入足量的H2O2溶液，充分反应后加热除去过量的H2O2，冷却，在加入足量的硝酸银溶液，经系列操作后，称取沉淀质量。其中加入的H2O2溶液的作用是_______。

(4)欲证明相同条件下HClO的电离常数大于HCO3-，实验方案是____________。

(5)在不同条件下KClO3可将KI氧化成I2或KIO3。该小组设计了系列实验研究反应条件对产物的影响，其中某系列实验数据记录如下表（均室温下进行）；

①此系列实验中a=____________。此系列实验目的是_________________。

②为使实验现象更加明显，此系列实验中还需添加的一种试剂是__________。