酯F是一种广泛用于香精的调香剂，其合成路线如下图所示：
已知：A的核磁共振氢谱有4组吸收峰，峰面积之比为3:3:2:2，E存在顺反异构，且既能与纯碱溶液反应又能使溴的CCl4溶液褪色。
(1)A的分子式为________。反应①、④的反应类型分别为_________、_______________。
(2)E所含官能团的名称：____________。
(3)写出下列反应的化学方程式：
反应⑤：______________________。
反应⑥：______________________。
(4)H的同分异构体有多种，属于芳香族化合物的（不含H）共______________种；
写出其中一种的结构简式：_______________________。
(5)M是G的同系物，比G的相对分子质量大14。请以M为原料（其他原料任选）
合成有机物：N：
。________________（在方框内写中间体的结构简式，在“→”上方或下方写反应所需条件或试剂）
四种短周期元素在周期表中的相对位置如下表所示，其中Z原子最外层电子数是其电子层数的2 倍。元素M与Z同周期，且原子半径是同周期中最大的。元素R是第四周期的过渡元素；R有甲、乙两种常见氢氧化物，其中甲在常温下置于空气中，会由白色变为灰绿色，最后变为红褐色的乙。
X | Y |
|
| Z | W |
请按要求回答下列问题：
(1)X的单质的电子式：_________；W最高价氧化物的水化物的化学式：________________。
(2)M、Z、W分别形成的简单离子的半径由大到小顺序为（填离子符号）__________；写一个能说明元素W比元素Z的非金属性强的化学方程式：____________________。
(3)甲变为乙的化学方程式为_______________________。
(4)常温下，当用200mL 1mol·L-1的MOH溶液吸收4.48L（已折算为标准状况）ZY2时，所得溶液的主要溶质(填化学式)为___________；此时溶液pH<7，则其中含Z元素的几种粒子(忽略ZY2)的浓度由大到小的顺序为___________________________。
(5) 工业上用电化学法治理酸性废液中的XY3-的原理如图示，其阴极的反应式为_______________。
己知：图1中a和b分别为常温下盐酸和NaOH溶液互滴的pH变化曲线；图2为常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线[Ksp(CaSO4)=9×10-6]。下列相关叙述正确的是
A. 图1中P点溶液：c(Na+)= c(Cl-)>c(H+) = c(OH-)
B. 由图1可知盐酸和NaOH溶液的浓度均为1mol·L-1
C. 图2中c点有沉淀生成，达平衡后溶液中c(SO42-)=3×10-3 mol·L-1
D. 可通过蒸发将图 2中e点的溶液变到d点
有关如下反应的叙述正确的是
I ：C(g)+H2O(g) 
CO(g)+H2(g) △H=+131.0kJ/mol
II： CO(g) +H2O(g) CO2(g) + H2(g) △H=-43kJ/mol
III： CaO(s) + CO2(g)CaCO3(s) △H =-178.3 kJ/mol
IV： C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s)+2H2(g) △H=akJ/mol
A. a=+90.3
B. 恒温恒压下，在己达平衡的反应I体系中再充入少量He时平衡正向移动
C. 其他条件不变，加压对反应Ⅱ的反应速率无影响
D. 其他条件不变，升高温度可提高反应Ⅲ中CO2的转化率
欲用下图装置对所制备的气体进行除杂、检验，其设计方案合理的是
| 制备气体 | X(除杂试剂） | Y (检验试剂） |
|
A | CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热 | H2O | KMnO4酸性溶液 | |
B | 电石与NaCl水溶液 | H2O | Br2的CCl4溶液 | |
C | C2H5OH与浓硫酸 加热至170℃ | 饱和NaHSO3 溶液 | K2Cr2O7酸性溶液 | |
D | 生石灰与浓氨水 | 浓硫酸 | 红色石蕊试坻 |
A. A B. B C. C D. D
下列有关氯化铁溶液的性质所涉及的离子方程式不正确的是
A. 用作净水剂： Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+
B. 用于制印刷电路的腐蚀液：2Fe3++Cu = 2Fe2++Cu2+
C. 与小苏打溶液反应： Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3↓+3CO2↑
D. 遇KSCN 溶液变红色：Fe3++3SCN-= Fe(SCN)3↓
