己知：图1中a和b分别为常温下盐酸和NaOH溶液互滴的pH变化曲线；图2为常温下...

己知：图1中a和b分别为常温下盐酸和NaOH溶液互滴的pH变化曲线；图2为常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线[Ksp(CaSO4)=9×10-6]。下列相关叙述正确的是

A. 图1中P点溶液：c(Na+)= c(Cl-)>c(H+) = c(OH-)

B. 由图1可知盐酸和NaOH溶液的浓度均为1mol·L-1

C. 图2中c点有沉淀生成，达平衡后溶液中c(SO42-)=3×10-3 mol·L-1

D. 可通过蒸发将图 2中e点的溶液变到d点

A 【解析】A. 图1中P点溶液显中性，c(Na+)= c(Cl-)>c(H+) = c(OH-)，故A正确；B. 温度不一定是常温，则NaOH溶液的浓度不一定为1mol·L-1，故B错误；C. 根据图示数据，可以看出c点Qc=2×l0-5＞Ksp，所以会生成沉淀，平衡向生成沉淀的方向进行，由于c点c(Ca2+)＞c(SO42-)，生成沉淀时两者减少的离子数目相同，Ksp(CaSO4)=9×10-6，则平衡后(Ca2+)＞c(SO42-)，c(SO4-)小于3×l0-3mol/L，故C错误；D. e为不饱和溶液，蒸发时硫酸根的浓度会增大，所以e点溶液通过蒸发不能变到d点，故d错误；故选A。点睛：本题考查了中和滴定和沉淀溶解平衡的应用以及图象分析，对于图2，关键是认识图像，线上的任意点都是平衡状态，c和e不是平衡状态。

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考点分析：

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有关如下反应的叙述正确的是

I ：C(g)+H2O(g) CO(g)+H2(g) △H=+131.0kJ/mol

II： CO(g) +H2O(g) CO2(g) + H2(g) △H=-43kJ/mol

III： CaO(s) + CO2(g)CaCO3(s) △H =-178.3 kJ/mol

IV： C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s)+2H2(g) △H=akJ/mol

A. a=+90.3

B. 恒温恒压下，在己达平衡的反应I体系中再充入少量He时平衡正向移动

C. 其他条件不变，加压对反应Ⅱ的反应速率无影响

D. 其他条件不变，升高温度可提高反应Ⅲ中CO2的转化率

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欲用下图装置对所制备的气体进行除杂、检验，其设计方案合理的是

	制备气体	X(除杂试剂）	Y (检验试剂）
A	CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热	H2O	KMnO4酸性溶液
B	电石与NaCl水溶液	H2O	Br2的CCl4溶液
C	C2H5OH与浓硫酸加热至170℃	饱和NaHSO3 溶液	K2Cr2O7酸性溶液
D	生石灰与浓氨水	浓硫酸	红色石蕊试坻

A. A B. B C. C D. D

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下列有关氯化铁溶液的性质所涉及的离子方程式不正确的是

A. 用作净水剂： Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

B. 用于制印刷电路的腐蚀液：2Fe3++Cu = 2Fe2++Cu2+

C. 与小苏打溶液反应： Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3↓+3CO2↑

D. 遇KSCN 溶液变红色：Fe3++3SCN-= Fe(SCN)3↓

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设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下对说法正确的是

A. 标准状况下22.4 L甲苯含有8NA个C-H键

B. 1L1 mol·L-1的Na2S溶液中含有NA个S2-

C. 46gNa与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子

D. 1molCu和少量浓硝酸反应完全后可生成2NA个NO2分子

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在生产、生活中，下列物质起到氧化作用的是

A. 甘油用作护肤保湿剂

B. 高锰酸钾溶液用于水果保鲜

C. 铁粉用作食品袋中的脱氧剂

D. 浓盐酸用于检验输送氨气管道是否漏气

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试题属性

题型：选择题
难度：困难