欲用下图装置对所制备的气体进行除杂、检验，其设计方案合理的是
| 制备气体 | X(除杂试剂） | Y (检验试剂） |
|
A | CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热 | H2O | KMnO4酸性溶液 | |
B | 电石与NaCl水溶液 | H2O | Br2的CCl4溶液 | |
C | C2H5OH与浓硫酸 加热至170℃ | 饱和NaHSO3 溶液 | K2Cr2O7酸性溶液 | |
D | 生石灰与浓氨水 | 浓硫酸 | 红色石蕊试坻 |
A. A B. B C. C D. D
下列有关氯化铁溶液的性质所涉及的离子方程式不正确的是
A. 用作净水剂： Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+
B. 用于制印刷电路的腐蚀液：2Fe3++Cu = 2Fe2++Cu2+
C. 与小苏打溶液反应： Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3↓+3CO2↑
D. 遇KSCN 溶液变红色：Fe3++3SCN-= Fe(SCN)3↓
设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下对说法正确的是
A. 标准状况下22.4 L甲苯含有8NA个C-H键
B. 1L1 mol·L-1的Na2S溶液中含有NA个S2-
C. 46gNa与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子
D. 1molCu和少量浓硝酸反应完全后可生成2NA个NO2分子
在生产、生活中，下列物质起到氧化作用的是
A. 甘油用作护肤保湿剂
B. 高锰酸钾溶液用于水果保鲜
C. 铁粉用作食品袋中的脱氧剂
D. 浓盐酸用于检验输送氨气管道是否漏气
以苯为原料合成F，转化关系如下：
F是一种具有重要工业价值的芳香化合物，含有C、H、O、N 四种元素，其蒸气密度是相同状况下氢气密度的74.5倍，分子中有两个互为对位的取代基。C能与碳酸氢钠反应，试剂②为Fe/HCl。已知：
①
②
苯胺：弱碱性，易氧化
③
请回答下列问题：
（1）反应① 为加成反应，写出A的化学式_________。
（2）B中所含官能团的名称为_______；生成B时，常伴有附反应发生，反应所得产物除B外可能还含有____________（写出一种的结构简式）。
（3）试剂①是指_________；试剂①和试剂②的顺序能否互换________；为什么？________。
（4）E生成F的化学方程式___________________。
（5）参照上述合成路线，以(CH3)2CHCHO为原料（无机试剂任选），设计制备(CH3)2CHCOCH3的合成路线。________________。
W、X、Y、Z是短周期中原子序数依次增大的4种元素，W与Y、X与Z处于同期表同一主族，W元素以W-W链化合物构成了生命界，Y元素以Y-X-Y链化合物构成了矿物界。
（1）W原子价电子的轨道表达式为_____________。
（2）WX的等电子体有N2、_______等。WN-与WX均为配合物中常见的配体，WN-作配体时，提供孤电子对的通常是W原子而不是氮原子，其原因是_________。
（3）ZX2的空间构型是______________。
（4）YF4遇水易发生水解，水解后产生的HF与部分YF4生成配离子YF62-，其反应的化学方程式为：3YF4＋4H2O=H4YO4+2H2YF6。该反应混合物中，中心原子杂化方式相同的分子是_________。
（5）一种石英晶体的晶胞结构如图所示，可以看成是在晶体硅的晶胞中每两个硅原子间插入一个氧原子而得到。其中硅原子的配位数为_______；己知该晶体的密度为ag/cm3，则该晶胞的棱长为______pm（用含a 、NA的代数式表示）。
