W、X、Y、Z是短周期中原子序数依次增大的4种元素，W与Y、X与Z处于同期表同一...

W、X、Y、Z是短周期中原子序数依次增大的4种元素，W与Y、X与Z处于同期表同一主族，W元素以W-W链化合物构成了生命界，Y元素以Y-X-Y链化合物构成了矿物界。

（1）W原子价电子的轨道表达式为_____________。

（2）WX的等电子体有N2、_______等。WN-与WX均为配合物中常见的配体，WN-作配体时，提供孤电子对的通常是W原子而不是氮原子，其原因是_________。

（3）ZX2的空间构型是______________。

（4）YF4遇水易发生水解，水解后产生的HF与部分YF4生成配离子YF62-，其反应的化学方程式为：3YF4＋4H2O=H4YO4+2H2YF6。该反应混合物中，中心原子杂化方式相同的分子是_________。

（5）一种石英晶体的晶胞结构如图所示，可以看成是在晶体硅的晶胞中每两个硅原子间插入一个氧原子而得到。其中硅原子的配位数为_______；己知该晶体的密度为ag/cm3，则该晶胞的棱长为______pm（用含a 、NA的代数式表示）。

CN-（或NO+等）碳元素的电负性小于氮元素的电负性 V形 SiF4、H2O、H4SiO4 4 【解析】试题分析：本题以元素推断结果为载体，考查价电子的轨道式、等电子体、配合物知识、分子空间构型、原子杂化、晶体结构知识。解析：以W-W链化合物构成了生命界的是C元素形成的有机物，所以W是C元素，则Y为Si元素，Y元素以Y-X-Y链化合物构成了矿物界是指矿物存在的Si—O—Si链，这也证明前一推断的正确性，则X为O，Z为S。（1）C是6号元素，核外电子排布式为1s22s22p2，价电子为2s22p2，价电子轨道式为。正确答案：。（2）WX是CO，原子数相等、价电子数相等的粒子包括N2、CN-、C22-等。CN-在形成配体时，由于C原子电负性比N原子电负性小，所以C原子对电子对的吸引能力较弱，也就比较容易提供用于形成配位键。正确答案：CN-（或C22-等）、碳元素的电负性小于氮元素的电负性。（3）ZX2是SO2，S原子成键电子对数目为2，孤对电子对数为（6-2×2）/2=1，价层电子对数为3，S采用sp2杂化，有一个杂化轨道容纳孤对电子，所以SO2空间构型为V形。正确答案：V形。（4）反应混合物中涉及SiF4、H2O、H4SiO4、H2SiF6四种物质，SiF4中心原子Si采用sp3杂化，H2O中心原子O采用sp3杂化，H4SiO4中心原子Si采用sp3杂化，H2SiF6中心原子Si采用sp3d2杂化。正确答案：SiF4、H2O、H4SiO4。（5）每1个Si原子周围相邻的O原子有4个，所以Si的配位数是4。晶胞中Si原子数8×1/8+6×1/2+4=8，O原子数16，晶胞总质量，设晶胞边长x pm，晶胞体积（x×10-10cm）3=x3×10-30cm3，晶胞密度，所以。正确答案：。点睛：①应用价层电子对互斥理论时，成键电子对参照与中心原子直接相连的原子数目，孤对电子对等数=（中心原子价电子数-所有成键原子形成稳定排布缺少电子数目+得到的电子数）/2，②1m=103mm=106um=109nm=1012pm。

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考点分析：

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某研究性学习小组设计实验用30mL浓硫酸与10mL无水乙醇共热制备乙烯气体、并测定乙醇转化成乙烯的转化率。已知生成的乙烯气体中含有SO2、CO2、乙醇和乙醚等杂质。有关数据如下：

	熔点/℃	沸点/℃	溶解性	颜色状态	密度g/cm3
乙醇	-114.1	78.3	与水、有机溶剂互溶	无色液体	0.79
乙醚	-116.2	34.5	不溶于水，易溶于有机溶剂	无色液体	0.7135

（1）制备乙烯

① 从A～E中选择必要的装置完成实验，并按气流方向连接的顺序为________（填仪器接口的字母编号）。

② D装置中发生反应的离子方程式_____________实验后，检验D溶液中含有CO32-的实验方案为______________。

③ E装置的主要作用是__________________。

（2）测定乙烯

反应结束后，用移液管移取C中溶液20mL（不考虑溶液体积变化）于锥形瓶中，先加入约2mL稀硫酸酸化．再用0.1000mol/L的Na2C2O4溶液滴定未反应完的KMnO4。

已知：C2H4 CO2+H2O；C2O42- CO2+H2O；MnO4-→Mn2+

④ 以下情况使得测定乙烯的量偏高的是（_____）

A．在用蒸馏水清洗碱式滴定管后，直接装Na2C2O4标准液

B.锥形瓶清洗干净后残有大量水珠

C.滴定前，滴定管内无气泡，滴定后有气泡

D．读数时，滴定前平视，滴定后俯视

⑤ 油定终点的现象为_______________。

⑥ 已知用去Na2C2O4溶液20.00mL，则乙醇转化成乙烯的转化率为___________。

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七水硫酸镁（MgSO4·7H2O）可用于印染加重剂，制造瓷器、颜料和防火材料。在医药上用作泻剂，在徽生物工业作培养基成分等。可利用化工厂生产硼砂的废渣——硼镁泥制取七水硫酸镁（MgSO4·7H2O），硼镁泥的主要成分是MgCO3，还含有其它杂质（MgO、Na2B4O7、SiO2、Fe2O3、CaO、Al2O3、MnO等）。

硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程图如下：

表l：部分阳离子开好成淀和完全沉淀时溶液的pH

	Fe3+	Fe2+	Mn2+	Mg2+	Al3+
开始沉淀的pH	1.9	7.9	8.6	9.6	3.1
完全沉淀的pH	3.2	9.0	10.l	11	5.4

据此试回答下列问题：

（1）写出生成H3BO3的离子方程式______________。

（2）NaClO具有强氧化性，能直接将溶液中Fe2+和Mn2+分别氧化成______（填化学式）。

（3）能否直接控制pH除去Mn2+______，理由__________。

（4）若检验时溶液呈红色，说明滤液B中还含有_______未除尽（填离子符号），应补加_______再煮沸趁热过滤（填化学式）。

（5）沉淀D的化学式_______________。

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据此回答以下问题：

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A．增大氨水浓度 B．增大燃煤烟气的流速

C．事先去除燃煤烟气中的二氧化碳 D．增大压强

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试题属性

题型：简答题
难度：中等