实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：
已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。
(1)从如图中选择制取气体的合适装置：氮气________、氢气________。
(2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有________、________。
(3)氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，________(“会”或“不会”)发生倒吸，原因是_________________。
(4)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是________，锥形瓶中还可观察到的现象是____________________________。
(5)写出乙装置中氨氧化的化学方程式：_____________________________________________。
(6)反应结束后锥形瓶内的溶液含有H＋、OH－、______、________离子。
某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。
实验方案 | 实验现象 |
①将氯水滴加到NaBr溶液中，振荡后加入适量CCl4，振荡、静置 | A.浮在水面上，熔成小球，四处游动，随后消失 |
②将一小块金属钠放入冷水中 | B.分层，上层无色，下层紫红色 |
③将溴水滴加到NaI溶液中，振荡后加入适量CCl4，振荡、静置 | C.浮在水面上，熔成小球，四处游动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失 |
④将一小块金属钾放入冷水中 | D.分层，上层无色，下层橙红色 |
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
(1)实验目的：________________________。
(2)实验用品：
①试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1 mol·L－1 NaBr溶液、0.1 mol·L－1 NaI溶液、CCl4等。
②仪器：________、________、烧杯、镊子、小刀、玻璃片等。
(3)实验内容(填写与实验方案对应实验现象的标号和化学方程式)：
实验方案 | 实验现象 | 化学方程式 |
① | _____________ | _____________ |
② | _____________ | _____________ |
③ | _____________ | _____________ |
④ | _____________ | _____________ |
(4)实验结论：________________________。
I. 
U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。U的浓缩一直为国际社会关注。回答下列有关问题：
(1)U表示的含义是________________。
(2)
U、U、
互为同位素，下列对同位素的理解不正确的是________(填序号，下同)。
A．元素符号相同 B．物理性质相同
C．化学性质基本相同 D．在周期表中位置相同
(3)下列有关U说法不正确的是________。
A.U原子核的中子数与质子数之差为51
B.U与U的质子数、电子数都相等
C.U与U是两种质子数相同，中子数不同的原子
D.U与U是同种原子
Ⅱ.锂的材料在社会生活中广泛应用，如亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，LiCoO2作便携式电源的正极材料，碳酸锂(Li2CO3)广泛应用于陶瓷和医药等领域。根据下列要求回答相关问题：
(1)
Li和
Li作核反应堆最佳载热体，LiH和LiD作高温堆减速剂。下列说法中 正确的是________(填序号，下同)。
A.Li和Li互为同位素 B.Li和Li属于同种核素
C.LiH和LiD的化学性质不同 D.LiH和LiD是同种物质
(2)下列说法不正确的是________。
A．碱性：Be(OH)2<LiOH<NaOH<KOH B．半径：K>Na>Li>Li＋
C．氧化性：Li＋<Na＋<K＋<Rb＋<Cs＋ D．金属性：Cs>Rb>K>Na>Li>Be
(3)锂是碱金属族首元素，其性质明显不同于其他碱金属性质，下列能支持这一观点的性质是________。
A．碱金属与水反应 B．碱金属在氧气中燃烧
C．碱金属与氢气反应 D．碱金属与氯气反应
下列结论错误的是（ ）
①微粒半径：K＋>Al3＋>S2－>Cl－
②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4
③离子的还原性：S2－>Cl－>Br－>I－
④氧化性：Cl2>S>Se>Te
⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO4
⑥非金属性：O>N>P>Si
⑦金属性：Be<Mg<Ca<K
A. 只有① B. ①③⑤ C. ②④⑤⑥⑦ D. ②④⑥
X、Y、Z、W、R是五种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一主族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是（ ）
A. 元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大
B. 元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2
C. 元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmR
D. 元素W、R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸
下图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外的电子数之和等于B原子的质量数。B原子核内的质子数和中子数相等。下列叙述不正确的是
A. 三种元素的原子半径的大小顺序是B>C>A
B. A元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性
C. B元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性
D. C元素是非金属性最强的元素
