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某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关...

某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。

实验方案

实验现象

①将氯水滴加到NaBr溶液中，振荡后加入适量CCl4，振荡、静置

A.浮在水面上，熔成小球，四处游动，随后消失

②将一小块金属钠放入冷水中

B.分层，上层无色，下层紫红色

③将溴水滴加到NaI溶液中，振荡后加入适量CCl4，振荡、静置

C.浮在水面上，熔成小球，四处游动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失

④将一小块金属钾放入冷水中

D.分层，上层无色，下层橙红色

 

 

请你帮助该同学整理并完成实验报告。

(1)实验目的：________________________。

(2)实验用品：

①试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1 mol·L－1 NaBr溶液、0.1 mol·L－1 NaI溶液、CCl4等。

②仪器：________、________、烧杯、镊子、小刀、玻璃片等。

(3)实验内容(填写与实验方案对应实验现象的标号和化学方程式)：

实验方案

实验现象

化学方程式

①

_____________

_____________

②

_____________

_____________

③

_____________

_____________

④

_____________

_____________

 

 

(4)实验结论：________________________。

 

探究同主族元素性质的相似性和递变性 试管 胶头滴管 D Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2 A 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ B Br2＋2NaI===2NaBr＋I2 C 2K＋2H2O===2KOH＋H2↑ 同主族元素性质相似；同主族元素，自上而下原子失电子能力增强，得电子能力减弱 【解析】本题考查元素周期律实验，（1）根据题干，实验的目的是探究同主族元素性质的相似性和递变性；（2）有溶液之间的反应，因此需要的仪器有试管和胶头滴管；（3）①氯水与NaBr发生反应Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2，Br2易溶于有机溶剂，因为CCl4是密度大于水，且不溶于水的液体，因此出现分层现象，下层为橙红色，上层无色，D正确；②钠的密度小于水，金属钠与水反应的现象是：浮、游、熔，A正确，反应2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；③溴水与KI发生置换反应，Br2＋2NaI=2NaBr＋I2，I2易溶于有机溶剂，因为CCl4是密度大于水，且不溶于水的液体，因此出现分层现象，下层为紫红色，上层无色，B正确；④钾比钠活泼，钾的密度小于水的密度，现象是浮、游、熔、发生轻微的爆炸，C正确。  
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考点分析：
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I. U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。U的浓缩一直为国际社会关注。回答下列有关问题：

(1)U表示的含义是________________。

(2)U、U、互为同位素，下列对同位素的理解不正确的是________(填序号，下同)。

A．元素符号相同        B．物理性质相同  

C．化学性质基本相同    D．在周期表中位置相同

(3)下列有关U说法不正确的是________。

A.U原子核的中子数与质子数之差为51     

B.U与U的质子数、电子数都相等

C.U与U是两种质子数相同，中子数不同的原子    

D.U与U是同种原子

Ⅱ.锂的材料在社会生活中广泛应用，如亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，LiCoO2作便携式电源的正极材料，碳酸锂(Li2CO3)广泛应用于陶瓷和医药等领域。根据下列要求回答相关问题：

(1)Li和Li作核反应堆最佳载热体，LiH和LiD作高温堆减速剂。下列说法中 正确的是________(填序号，下同)。

A.Li和Li互为同位素          B.Li和Li属于同种核素

C.LiH和LiD的化学性质不同    D.LiH和LiD是同种物质

(2)下列说法不正确的是________。

A．碱性：Be(OH)2<LiOH<NaOH<KOH   B．半径：K>Na>Li>Li＋

C．氧化性：Li＋<Na＋<K＋<Rb＋<Cs＋   D．金属性：Cs>Rb>K>Na>Li>Be

(3)锂是碱金属族首元素，其性质明显不同于其他碱金属性质，下列能支持这一观点的性质是________。

A．碱金属与水反应         B．碱金属在氧气中燃烧

C．碱金属与氢气反应       D．碱金属与氯气反应

 

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下列结论错误的是（  ）

①微粒半径：K＋>Al3＋>S2－>Cl－

②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4

③离子的还原性：S2－>Cl－>Br－>I－

④氧化性：Cl2>S>Se>Te

⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO4

⑥非金属性：O>N>P>Si

⑦金属性：Be<Mg<Ca<K

A. 只有①    B. ①③⑤    C. ②④⑤⑥⑦    D. ②④⑥

 

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X、Y、Z、W、R是五种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一主族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是（  ）

A. 元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大

B. 元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2

C. 元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmR

D. 元素W、R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸

 

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下图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外的电子数之和等于B原子的质量数。B原子核内的质子数和中子数相等。下列叙述不正确的是

A. 三种元素的原子半径的大小顺序是B>C>A

B. A元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性

C. B元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性

D. C元素是非金属性最强的元素

 

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下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是

①原子序数为15的元素的最高化合价为+3

②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素

③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6

④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族

A. ①②    B. ①③    C. ②④    D. ③④

 

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