（Ⅰ）在下列化合物中：H2O 、Na2O 、I2 、NaCl、KOH、CO2、N...

NH4Cl KOH I2 Na2O2 先产生白色沉淀，后沉淀消失 Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O HClO4 >H2SO4 > H3PO4 > Al(OH)3 【解析】（I）H2O是含极性键的共价化合物；Na2O是只含离子键的离子化合物；I2是只含非极性键的单质；NaCl是只含离子键的离子化合物；KOH是含离子键、极性共价键的离子化合物；CO2是只含极性共价键的共价化合物；NH4Cl是含离子键、极性共价键等的离子化合物，且是只有非金属元素组成的离子化合物；Na2O2是含非极性共价键、离子键的离子化合物。 故答案为：（1）NH4Cl（2）KOH NH4Cl（3）I2（4）Na2O2 （II）A、B、C、D、E五种短周期元素，由图可知，A为第二周期元素，B、C、D为第三周期元素，E的氢氧化物是两性氢氧化物，则E为13号铝；A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，设C原子序数为x，则A为x-8、B为x-1、D为x+1，所以(x-8)+(x-1)+x+(x+1)=56，即x=16，所以A为O、B为P、C为S、D为Cl。 （1）由上分析，B为P，原子结构示意图为：。 （2）A为O，A与氢元素能形成原子物质的量之比为1:1的化合物，则为H2O2，电子式为：。 （3）D与E形成的化合物为：AlCl3，向AlCl3水溶液中滴入NaOH溶液直至过量，先生成氢氧化铝沉淀，后沉淀转化为可溶性的NaAlO2，所以观察到的现象是：先产生白色沉淀，后沉淀消失；最后阶段反应离子方程式为：Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O。 （4）B、C、D、E的最高价氧化物的水化物分别为：H3PO4、H2SO4、HClO4、Al(OH)3，酸性由强到弱顺序为：HClO4 >H2SO4 > H3PO4 > Al(OH)3。 点睛：本题考查了化学键与化合物、元素周期表和元素周期律的综合应用，（II）中正确推断元素是解题关键，明确元素周期表“位-构-性”之间的关系，不难求得A、B、C、D、E五种短周期元素。注意氢氧化铝的两性：与强碱溶液反应。