锌与100 mL18.5 mol·L-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成...

B 【解析】生成气体的物质的量为：33.6L÷22.4L/mol=1.5mol，溶液剩余硫酸的物质的量为：1/2×1L×0.1mol/L=0.05mol，参加反应的n（H2SO4）=0.1L×18.5mol/L-0.05mol=1.8mol，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小.设反应生成xmolSO2，ymolH2，则 Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+H2O x 2x x Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑ y y y x+y=1.5 2x+y=1.8 解之得 x=0.3，y=1.2 所以反应会生成0.3mol的二氧化硫和1.2mol的氢气。 A．由以上计算可知，反应中共消耗1.8molH2SO4，A正确；B．气体A为SO2和H2的混合物，且V（SO2）：V（H2）=1：4，B错误；C．反应中共消耗金属Zn的质量m（Zn）=（0.3mol+1.2mol）×65g/mol=97.5g，C正确；D．在反应Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+H2O中，生成0.3mol的二氧化硫转移电子为0.6mol，反应Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑中，生成1.2mol氢气转移电子2.4mol，所以反应中共转移3mol电子，D正确；答案选B。 点睛：本题考查方程式的相关计算，题目难度较大，注意浓硫酸和稀硫酸性质的不同，从质量守恒的角度解答该题，计算生成气体的物质的量关系是解答该题的关键。