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某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图),以环己醇为原料制备环己烯。 已知: ...

某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图),以环己醇为原料制备环己烯。

已知:

⑴制备粗品:

将12.5mL环己醇加入试管A中,再加入l mL浓硫酸,摇匀后放入碎瓷片,缓慢加热至反应完全,在试管C内得到环己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是_________________,导管B除了导气外还具有的作用是______________________

②试管C置于冰水浴中的目的是________________

③从环己醇的水溶液中获得较纯净的环己醇的方法是______________

⑵某烃X能使溴的CCl4溶液褪色,1molX完全燃烧时消耗9molO2并生成等物质的量的CO2与H2O,又知X中仅含有2个甲基,则符合上述条件的X结构最多有_______种。经测定,该烃X的核磁共振氢谱示意图如图,则X的结构简式为(写其中一种即可):

________________________

 

防暴沸 冷凝 冷却环己烯,使其液化,防止其挥发 蒸馏 6 CH3-CH2-CH=CH-CH2-CH3 或 【解析】(1)①根据实验室制乙烯可知,发生装置A中碎瓷片的作用是防止暴沸,导管B比较长,能增加与空气的接触面积,其作用是导气和将生成的气体物质冷凝回流; ②冰水浴的目的是降低环己烯蒸气的温度,使其液化防止环己烯挥发; ③环己醇与水相互混溶,可根据沸点的差异,利用蒸馏操作进行分离; (2)某烃X能使溴的CCl4溶液褪色,说明分子结构中含有碳碳双键,1molX完全燃烧时消耗9molO2并生成等物质的量的CO2与H2O,说明碳氢原子数目比为1:2,设此有机物的分子式为CnH2n,则:n+=9,解得n=6,此有机物的分子式为C6H12,又知X中仅含有2个甲基,则符合上述条件的X结构有CH3CH2CH2CH=CHCH3、CH3CH2CH=CH2CH2CH3、CH2=CHCH2CH(CH3)2、CH2=C(CH3)CH2CH2CH3、CH2=CHCH(CH3)CH2CH3、共6种结构;其中满足核磁共振氢谱图示的有CH3-CH2-CH=CH-CH2-CH3 或。 点睛:清楚核磁共振氢谱中峰值数等于有机物中氢原子的种类数,核磁共振氢谱中峰值数等于有机物中氢原子的种类数,核磁共振氢谱中只有一组峰,说明该分子中的H原子都是等效的,只有1种H原子,等效氢判断:①同一碳原子上的氢原子是等效的,②同一碳原子上所连接甲基上的氢原子是等效的,③处于同一对称位置的碳原子上的氢原子是等效的。  
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有机化学基础填空题:

⑴具有复合官能团的复杂有机物中官能团具有各自的独立性,在不同条件下所发生的化学反应可分别从各官能团讨论。根据上图回答:该物质具有的官能团是____________________________(填化学式),所以该物质即可以归为_____________类又可以归为____________类(填有机物的类别)。

⑵写出下列化合物的名称或结构简式:

①结构简式为

此烃的名称为__________________

②结构简式为此烃的名称为_______________

③2,4-二甲基已烷的结构简式为_________________

 

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食醋(主要成分CH3COOH )、纯碱(Na2CO3 )和小苏打(NaHCO3 )均为家庭厨房中常用的物质。已知:CH3COOH、H2CO3、HNO2的电离常数(25℃)分别为Ka=1.8×10-5;Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11;Ka=5.0×10-4请回答下列问题:

⑴一定温度下,向0.1mol/LCH3COOH 溶液中加入少量CH3COONa 晶体时,下列说法正确

的是_________(填代号).

a.溶液的pH增大              b.CH3COOH的电离程度增大

c.溶液的导电能力减弱         d.溶液中c(OH-)·c(H+)不变

⑵25℃时,向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3,所得混合液的pH=6,则混合液中:

c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=______________________

⑶常温下,将20mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液 和20mL  0.1 mol/L HNO2 溶液分别与 20mL 0.1 mol/L NaHCO3溶液混合,实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图1所示,则表示CH3COOH溶液的曲线是_______(填写序号);反应结束后所得两溶液中,c(CH3COO-________c(NO2-)(填“>”、“<”或“=”);

⑷体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图2所示,则HX的电离平衡常数_________(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数。

⑸25℃时,将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后,溶液的pH=7,则NH3·H2O的电离常数Kb =___________

 

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甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料,通过下列反应来制备甲醇。

I: CH4(g)+H2O(g)CO(g) + 3H2(g) △H =+206.0 kJ·mol-1

II:CO(g)+2H2(g)CH3OH (g)  △H =-129.0 kJ·mol-1

(1)CH4(g)H2O(g)反应生成CH3OH (g)H2(g)的热化学方程式为                   

(2)1.0 mol CH42.0 mol H2O ( g )通入容积为10 L的反应室在一定条件下发生反应I,测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图

①假设100 ℃时达到平衡所需的时间为5 min,则用H2表示该反应的平均反应速率为              

②100℃时反应I的平衡常数为                        

(3)在压强为0.1 MPa、温度为300℃条件下,将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇,平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2,其他条件不变,对平衡体系产生的影响是              (填字母序号)。

A.c ( H2 )减少

B.正反应速率加快,逆反应速率减慢

C.CH3OH 的物质的量增加

D.重新平衡c ( H2 )/ c (CH3OH )减小 E.平衡常数K增大

(4)甲醇对水质会造成一定的污染,有一种电化学法可消除这种污染,其原理是:通电后,将Co2+氧化成Co3+,然后以Co3+ 做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用图装置模拟上述过程

①写出阳极电极反应式                                  

②请写出除去甲醇的离子方程式                          

 

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10mL某种气态烃,在50mL氧气中完全燃烧,得到液态水和体积为35mL的混合气体(所有气体体积都是在同温同压下测定),则下列烃中符合题意的烃是(    )

A. CH4    B. C2H2    C. C3H8    D. C2H6

 

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现有三组溶液:①汽油和氯化钠溶液  ②39%的乙醇溶液  ③氯化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是(  )

A.分液、萃取、蒸馏

B.萃取、蒸馏、分液

C.分液、蒸馏、萃取

D.蒸馏、萃取、分液

 

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