食醋（主要成分CH3COOH ）、纯碱（Na2CO3 ）和小苏打（NaHCO3 ）均为家庭厨房中常用的物质。已知：CH3COOH、H2CO3、HNO2的电离常数（25℃）分别为Ka=1.8×10-5；Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11；Ka=5.0×10-4请回答下列问题：
⑴一定温度下，向0.1mol/LCH3COOH 溶液中加入少量CH3COONa 晶体时，下列说法正确
的是_________（填代号）．
a．溶液的pH增大 b．CH3COOH的电离程度增大
c．溶液的导电能力减弱 d．溶液中c（OH-）·c（H+）不变
⑵25℃时，向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3，所得混合液的pH=6，则混合液中:
c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=______________________
⑶常温下，将20mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液 和20mL 0.1 mol/L HNO2 溶液分别与 20mL 0.1 mol/L NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图1所示，则表示CH3COOH溶液的曲线是_______（填写序号）；反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-）________c（NO2-）（填“＞”、“＜”或“=”）；
⑷体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图2所示，则HX的电离平衡常数_________（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数。
⑸25℃时，将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后，溶液的pH=7，则NH3·H2O的电离常数Kb =___________
甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。
I： CH4(g)+H2O(g)＝CO(g) + 3H2(g) △H ＝+206.0 kJ·mol－1
II：CO(g)+2H2(g)＝CH3OH (g) △H ＝－129.0 kJ·mol－1
（1）CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH (g)和H2(g)的热化学方程式为 。
（2）将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O ( g )通入容积为10 L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图。
①假设100 ℃时达到平衡所需的时间为5 min，则用H2表示该反应的平均反应速率为 。
②100℃时反应I的平衡常数为 。
（3）在压强为0.1 MPa、温度为300℃条件下，将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是 (填字母序号)。
A．c ( H2 )减少
B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．CH3OH 的物质的量增加
D．重新平衡c ( H2 )/ c (CH3OH )减小 E．平衡常数K增大
（4）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+ 做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用图装置模拟上述过程
①写出阳极电极反应式 。
②请写出除去甲醇的离子方程式 。
10mL某种气态烃，在50mL氧气中完全燃烧，得到液态水和体积为35mL的混合气体（所有气体体积都是在同温同压下测定），则下列烃中符合题意的烃是( )
A. CH4 B. C2H2 C. C3H8 D. C2H6
现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39%的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）
A．分液、萃取、蒸馏
B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取
D．蒸馏、萃取、分液
下列说法正确的是( )
A. 丙烷没有同分异构体
B. CH(CH3)2CH2CH2CH3 的一氯代物有4种
C. 二氯苯有3种，则四氯苯有6种
D. CH3OH与CH2OH-CH2OH都属于醇，互为同系物
分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。
下列关于分枝酸的叙述正确的是( )
A. 分枝酸的分子式为C10H12O6
B. 分枝酸属于芳香化合物
C. 分枝酸能发生酯化反应、加成反应
D. 分枝酸分子中含有3种官能团
