常温下，下列关于粒子浓度大小比较正确的是（） A. 0.1mol/L的HF溶液...

常温下，下列关于粒子浓度大小比较正确的是（）

A. 0.1mol/L的HF溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合：c（Na+）+c（OH-）＞c（H+）+c（F-）

B. 向0.10mol/LNaHSO3溶液中通入NH3至溶液pH=7 （体积变化可忽略）：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO32-）

C. 0.3mol的SO2通入1L0.4mol/L的NaOH溶液中：4c（Na+）=3c（HSO3-）+3c（SO32-）+3c（H2SO3）

D. pH=4的CH3COOH溶液和pH=10的KOH溶液等体积混合：2c（K+）+c（H+）= c（OH-）+ c（CH3COOH）+ 2c（CH3COO-）

A 【解析】A.0.1mol/L的HF溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，二者恰好反应生成NaF，NaF是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，所以c(OH-)＞c(H+)，结合电荷守恒得c(Na+)＞c(F-)，则溶液中存在c(Na+)+c(OH-)＞c(H+)+c(F-)，故A正确；B．向0.10mol/LNaHSO3溶液中通入NH3至溶液pH=7，溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)，NaHSO3溶液呈弱酸性，要使混合溶液呈中性，通入少量氨气即可，溶质有亚硫酸钠、亚硫酸铵，溶液中离子浓度为c(Na+)＞c(SO32-)＞c(NH4+)，故B错误；C．n(NaOH)=0.4mol/L×1L=0.4mol，任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得3c(Na+)=4[c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3)]，故C错误；D．常温下pH=4的醋酸浓度大于pH=10的KOH浓度，二者等体积混合后醋酸有剩余，溶液呈酸性，溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，如果3c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COOH)+2c(CH3COO-)，则2c(K+)=c(CH3COO-)，因为醋酸电离程度很小，所以溶液中存在2c(K+)＞c(CH3COO-)＞c(K+)，故D错误；故选A。点睛：考查离子浓度大小比较，明确溶液中溶质及其性质是解本题关键，注意电荷守恒和物料守恒的灵活运用，易错选项是D，注意C利用物料守恒判断即可，不需要计算出溶液中溶质成分。

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考点分析：

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某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。下列说法中正确的是

A．30min时降低温度，40min时升高温度

B．反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应

C．8min前A的平均反应速率为0.08mol/（L•min）

D．30min～40min间该反应使用了催化剂

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下列描述正确的是（）

A. HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应生成1molH2O时会放出57.3kJ的热量。

B. 已知氢氢键键能为akJ/mol,氯氯键键能为bkJ/mol,氢氯键键能为ckJ/mol，则生成1molHCl放出的能量为（a+b-2c）/2kJ

C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D. CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的反应热为：△H=+2×283.0kJ/mol

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有机物A〜M有如图所示转化关系，A与F分子中所含碳原子数相同，且均能与 NaHCO3溶液反应；F的分子式为C9H10O2,且不能使溴的CCl4溶液褪色；D能发生银镜反应；M与NaOH溶液反应后的产物，其一氯代物只有一种。

请回答：

（1）B、F的结构简式分别为____________、____________。

（2）反应①〜⑦中，属于消去反应的是________ (填反应序号)

（3）D发生银镜反应的化学方程为_________________________________________；

反应⑦的化学方程为__________________________________________________。

（4）A的相对分子质量在180〜260之间，从以上转化中不能确认A中的某一官能团，确定该官能团的实验步骤和现象为________________________________________。

（5）符合下列条件的F的同分异构体共有________种。

a．能发生银镜反应

b．能与FeCl3溶液发生显色反应

c．核磁共振氢谱上有四个峰，其峰面积之比为1:1:2:6

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现有有机化合物A～E，其转化关系如图所示。

根据以上信息，回答下列问题：

(1)若A为氯代烃，质谱分析测得A的相对分子质量为92.5，且A的核磁共振氢谱图上有三个波峰，其面积之比为1：2：6，则A的结构简式为________，B中所含官能团的名称为________。

(2)请写出下列反应的化学方程式及反应类型。

①A→B：____________________________________________，

反应类型为___________________________________________。

②B＋D→E：_________________________________________，

反应类型为__________________________________________。

(3)请写出有机物D的属于酯类的所有同分异构体的结构简式：

____________________________________________________________________。

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分子式为C3H6O2的有机物有多种同分异构体，现有其中的四种X、Y、Z、W，它们的分子中均含甲基，将它们分别进行下列实验以鉴别，其实验记录如下：

	NaOH溶液	银氨溶液	新制Cu(OH)2悬浊液	金属钠
X	中和反应	无现象	溶解	产生氢气
Y	无现象	有银镜	加热后有砖红色沉淀	产生氢气
Z	水解反应	有银镜	加热后有砖红色沉淀	无现象
W	水解反应	无现象	无现象	无现象

回答下列问题：

（1）写出四种物质的结构简式X：______，Y：______，Z：_____，W：_____。

（2）①Y与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式________________________。

②Z与NaOH溶液反应的化学方程式__________________________________ 。

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试题属性

题型：选择题
难度：困难

常温下，下列关于粒子浓度大小比较正确的是（ ） A. 0.1mol/L的HF溶液...

常温下，下列关于粒子浓度大小比较正确的是（） A. 0.1mol/L的HF溶液...