下列涉及有机物的性质的说法错误的是
A．乙烯和聚氯乙烯都能发生加成反应
B．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色
C．黄酒中某些微生物使乙醇氧化为乙酸，于是酒就变酸了
D．HNO3能与苯、甲苯、甘油、纤维素等有机物发生重要反应，常用浓硫酸作催化剂
某研究性学习小组以一种工业废料制备高纯MgO，设计了流程如下。
请回答下列问题。
（1）步骤①中生成Mg2+的离子方程式为______________
（2）下列物质可用于代替步骤②中H2O2的是__________
A．NaCl B．Cl2 C．铁粉 D．KMnO4
（3）步骤③中采用如图所示装置除去Fe3+
ⅰ．实验装置图中仪器A的名称为________________
ⅱ．充分振荡并静置分层，打开仪器A上口的玻璃塞后，上、下层分离的正确操作是：________________
ⅲ．图中存在的错误是：________________
（4）步骤④中NaOH加入的量是______________ （填“少量”或“过量”）
（5）实验中，取工业废料40.0g（ MgCO3的含量为42%），得到4.0g高纯氧化镁。该实验中高纯氧化镁的产率为____________（
）
（6）高纯氧化镁可能具有如下性质和用途，正确的是____________
A．耐酸 B．耐碱 C．制耐火坩埚 D．制信号弹和焰火材料
下图是实验室制备四氯化硅液体的装置。已知：四氯化硅熔点为-70℃，沸点57.6℃，遇水极易反应。
请回答下列问题。
（1）写出装置A中发生反应的化学方程式_______________________________
（2）装置B中盛放的试剂是____________；装置C的作用是___________
（3）g管的作用是_________________________________
（4）装置E中冰水的作用是_________________________________________
（5）干燥管F中碱石灰的作用是___________________和________________________
（6）若要用装置B、C代替装置F，则装置B、C中应盛放的试剂分别是_____、__________
综合利用海水可以制备氯化铵、纯碱、金属镁等物质，其流程如下图所示：
（1）反应①～⑤中，属于氧化还原反应的是__________（填编号）
（2）写出反应②的离子方程式_______________
（3）X溶液中的主要阳离子是Na+和___________
（4）已知氨气极易溶于水，实验室可用NH4Cl和Ca(OH)2固体混合加热制取。根据流程原理制取碳酸氢钠固体，下列实验装置正确且能达到实验目的的是_________
A．用装置甲制取氨气
B．用装置乙制取二氧化碳
C．用装置丙制取碳酸氢钠
D．用装置丁分离碳酸氢钠固体与母液
（5）粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，为制得纯净的NaCl晶体，操作如下：
①溶解；②依次滴加过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液；③______________；④滴加适量盐酸；⑤_____________________（请补全缺少的实验操作）
（6）检验纯碱样品中是否含NaCl，至少应选用的试剂是____________________
（7）电解熔融氯化镁制镁，得到的镁蒸气可在下列哪种气体氛围中冷却（填序号）________________
A．H2 B．CO2 C．O2 D．N2
化学与生产、生活、环境有着密切的关系。
（1）光导纤维的主要成分是_________（填化学式）
（2）工业上制造水泥、玻璃和高炉炼铁都要用到的原料是________（填字母）
A．纯碱 B．石英 C．黏土 D．石灰石
（3）铝元素在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝及其化合物在下列场合使用时必须严格加以控制的是________（填字母）
A．用明矾净水 B．制电线电缆 C．制包糖果用的铝箔 D．制防锈油漆
（4）铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜（氧化物）而对铝起保护作用，但这层氧化膜（氧化物）遇到强酸或强碱都会溶解，请写出氧化膜与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_____________________
（5）工业上从海水中提取溴单质，可向海水中通入Cl2，将其中的溴化物氧化，离子方程式为____________________
（6）如图为实验室中盐酸试剂瓶标签上的部分内容。试回答下列问题：
①该盐酸的c(HCl)为_________ mol/L
②欲用该盐酸配制1.19 mol/L的盐酸480 mL。完成下列有关操作中的空白。
a．用_________（填实验仪器名称）准确量取盐酸，注入烧杯中，加入适量的水，混合均匀；
b．将操作a所得的盐酸沿玻璃棒注入_________mL容量瓶中；
c．用适量的水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡；
d．缓缓地将蒸馏水注入容量瓶中，直到瓶中的液面接近容量瓶的刻度线l～2cm处，改用_______________加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切；
e．将容量瓶盖好，反复上下颠倒摇匀。
近年来，我国储氢碳管研究获得重大进展，电弧法合成碳纳米管，常伴有大量物质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：
3C + 2K2Cr2O7 + 8H2SO4（稀）= 3CO2↑ + 2K2SO4 + 2Cr2(SO4)3 + 8 H2O
请回答下列问题。
（1）H2O的摩尔质量为___________，0.18g H2O的物质的量为_______________mol
（2）配制0.1mol/L H2SO4溶液500mL，则需要H2SO4的质量为_____________g
（3）在上述的反应中，若生成22g CO2
ⅰ．标准状况下，CO2的体积为_________L
ⅱ．转移电子的数目为________________
（4）标准状况下，由CO和CO2 组成的混合气体为6.72 L，质量为12 g，则该混合气体的平均相对分子质量是_____________
