下图是实验室制备四氯化硅液体的装置。已知：四氯化硅熔点为-70℃，沸点57.6℃...

下图是实验室制备四氯化硅液体的装置。已知：四氯化硅熔点为-70℃，沸点57.6℃，遇水极易反应。

请回答下列问题。

（1）写出装置A中发生反应的化学方程式_______________________________

（2）装置B中盛放的试剂是____________；装置C的作用是___________

（3）g管的作用是_________________________________

（4）装置E中冰水的作用是_________________________________________

（5）干燥管F中碱石灰的作用是___________________和________________________

（6）若要用装置B、C代替装置F，则装置B、C中应盛放的试剂分别是_____、__________

MnO2+4HCl（浓）MnCl2+ Cl2↑+2H2O 饱和食盐水干燥氯气使溶液顺利滴下快速冷却SiCl4气体吸收多余氯气防止空气中的水蒸气进入h装置与四氯化硅反应浓硫酸 NaOH溶液【解析】试题分析：以SiCl4的制备为题材，重点考查Cl2的制备原理、Cl2的除杂、产品的分离及防止实验污染等知识点，考查考生对实验流程的综合分析能力。解析：（1）A装置目的是利用MnO2和浓盐酸制取Cl2。正确答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+ Cl2↑+2H2O。（2）由于浓盐酸具有很强的挥发性，A中得到的Cl2中含有HCl和水蒸气，首先利用B装置用饱和食盐水除去HCl，再用C装置用浓硫酸除去H2O，所以C装置作用是干燥氯气。正确答案：饱和食盐水、干燥氯气。（3）g管连通了圆底烧瓶和分液漏斗上端，它的主要作用是使得这两个部分气压相等，这样浓盐酸可以顺利的流入到圆底烧瓶中。正确答案：使溶液顺利滴下。（4）从D中导出的是SiCl4和没有完全反应的HCl，在冰水中冷却后，SiCl4液化与HCl分离。正确答案：冷却使SiCl4液化并与HCl分离。（5）装置h中导出的是Cl2，F中的碱石灰可以将Cl2吸收防止产生空气污染。同时，由于“SiCl4遇水极易反应”，如果没有F装置存在，则空气中的水蒸气也会通过导管进入h，导致SiCl4反应而变质。正确答案：吸收多余氯气、防止空气中的水蒸气进入h装置与四氯化硅反应。（6）若要用装置B、C代替装置F，则装置之一应当能够吸收Cl2，可以选用NaOH溶液或FeCl2溶液等试剂，这些溶液都会有少量水蒸气挥发，因此不能直接与h连通，所以后端的C装置应当用于吸收Cl2，则前面的B装置起到吸收C装置水蒸气的作用，应当盛放浓硫酸。正确答案：浓硫酸、 NaOH溶液。点睛：实验流程的分析和题中介绍的物质性质的理解是实验题解题的关键，如本题关于SiCl4的冷凝分离、SiCl4制备过程中要防止水的存在，都是题中关于SiCl4性质介绍得到的启示。

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考点分析：

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综合利用海水可以制备氯化铵、纯碱、金属镁等物质，其流程如下图所示：

（1）反应①～⑤中，属于氧化还原反应的是__________（填编号）

（2）写出反应②的离子方程式_______________

（3）X溶液中的主要阳离子是Na+和___________

（4）已知氨气极易溶于水，实验室可用NH4Cl和Ca(OH)2固体混合加热制取。根据流程原理制取碳酸氢钠固体，下列实验装置正确且能达到实验目的的是_________

A．用装置甲制取氨气

B．用装置乙制取二氧化碳

C．用装置丙制取碳酸氢钠

D．用装置丁分离碳酸氢钠固体与母液

（5）粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，为制得纯净的NaCl晶体，操作如下：

①溶解；②依次滴加过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液；③______________；④滴加适量盐酸；⑤_____________________（请补全缺少的实验操作）

（6）检验纯碱样品中是否含NaCl，至少应选用的试剂是____________________

（7）电解熔融氯化镁制镁，得到的镁蒸气可在下列哪种气体氛围中冷却（填序号）________________

A．H2 B．CO2 C．O2 D．N2

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化学与生产、生活、环境有着密切的关系。

（1）光导纤维的主要成分是_________（填化学式）

（2）工业上制造水泥、玻璃和高炉炼铁都要用到的原料是________（填字母）

A．纯碱 B．石英 C．黏土 D．石灰石

（3）铝元素在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝及其化合物在下列场合使用时必须严格加以控制的是________（填字母）

A．用明矾净水 B．制电线电缆 C．制包糖果用的铝箔 D．制防锈油漆

（4）铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜（氧化物）而对铝起保护作用，但这层氧化膜（氧化物）遇到强酸或强碱都会溶解，请写出氧化膜与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_____________________

（5）工业上从海水中提取溴单质，可向海水中通入Cl2，将其中的溴化物氧化，离子方程式为____________________

（6）如图为实验室中盐酸试剂瓶标签上的部分内容。试回答下列问题：

①该盐酸的c(HCl)为_________ mol/L

②欲用该盐酸配制1.19 mol/L的盐酸480 mL。完成下列有关操作中的空白。

a．用_________（填实验仪器名称）准确量取盐酸，注入烧杯中，加入适量的水，混合均匀；

b．将操作a所得的盐酸沿玻璃棒注入_________mL容量瓶中；

c．用适量的水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡；

d．缓缓地将蒸馏水注入容量瓶中，直到瓶中的液面接近容量瓶的刻度线l～2cm处，改用_______________加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切；

e．将容量瓶盖好，反复上下颠倒摇匀。

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近年来，我国储氢碳管研究获得重大进展，电弧法合成碳纳米管，常伴有大量物质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：

3C + 2K2Cr2O7 + 8H2SO4（稀）= 3CO2↑ + 2K2SO4 + 2Cr2(SO4)3 + 8 H2O

请回答下列问题。

（1）H2O的摩尔质量为___________，0.18g H2O的物质的量为_______________mol

（2）配制0.1mol/L H2SO4溶液500mL，则需要H2SO4的质量为_____________g

（3）在上述的反应中，若生成22g CO2

ⅰ．标准状况下，CO2的体积为_________L

ⅱ．转移电子的数目为________________

（4）标准状况下，由CO和CO2 组成的混合气体为6.72 L，质量为12 g，则该混合气体的平均相对分子质量是_____________

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将2.32 g Na2CO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中缓慢逐滴加入浓度为 0.1 mol/L的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如下图所示，下列说法中错误的是（）

A．OA段发生反应的离子方程式为：H＋＋OH－===H2O CO＋H＋===HCO

B．当加入350 mL盐酸时，产生CO2的体积为224 mL（标准状况）

C．x点对应的数值是448

D．混合物中NaOH的质量为1克

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下列各组物质，不能按右图（“→”表示反应一步完成）关系转化的是

选项	a	b	c
A	Cu	CuO	Cu(OH)2
B	SiO2	Na2SiO3	H2SiO3
C	AlCl3	NaAlO2	Al(OH)3
D	CaO	Ca(OH)2	CaCO3

A. A B. B C. C D. D

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试题属性

题型：实验题
难度：困难